Примеры реакций диссоциации слабых электролитов

Диссоциацию слабых электролитов описывают с использованием схемы ступенчатых равновесий. Ниже приведены реакции диссоциации в разбавленных растворах слабых кислот и оснований.

Пример 2.4. Электролитическая диссоциация слабых электролитов - кислот.

⇄ ;

(при 25⁰С),

где - молярные равновесные концентрации ионов Н⁺_aq и CN^-_aq.

Пример 2.5. Электролитическая диссоциация слабых электролитов - оснований.

⇄ ;

= 1,76×10^-5 (при 25⁰С),

где - равновесные молярные концентрации гидратированных ионов (NН₄)⁺, (OH)^- и молекул NH₄OH соответственно.

Чем меньше значение К_дис, тем слабее электролит.

Многоосновные кислоты и основания диссоциируют по стадиям.

Пример 2.6. Ступенчатая диссоциация слабых многоосновных кислот.

Н₃ВО₃ – слабая ортоборная кислота, диссоциирующая ступенчато в 3 стадии, каждая из которых имеет свою К_дис.

1 стадия:

H₃ВО₃ ⇄ H⁺ + H₂BO₃^- ;

= 5,8∙10^-10 (при t = 25⁰С).

2 стадия:

H₂BO₃^- ⇄ H⁺ + HBO₃^2- ;

(при t = 25⁰С).

3 стадия:

HBO₃^2- ⇄ H⁺ + BO₃^3- ;

1,6∙10^-14 (при 25⁰С).