Примеры решения задач

Пример 29. Выведите формулу зависимости произведения растворимости K_sp от растворимости S для Ag₂S.

Решение. Ag₂S 2 Ag ⁺ + S^{2 -}

Согласно уравнению диссоциации соли,

[Ag ⁺] = 2S (моль/л), [S^{2 -}] = S (моль/л).

K_sp = (2S)² (S) = 4S³, или

Пример 30. Вычислите растворимость AgCl в присутствии 0.01 M раствора HCl.

Решение. AgCl Ag⁺ + Cl^-

s s (s+0.01 моль/л » 0.01 моль/л)

K_Sp (AgCl) = [Ag⁺]×[Cl^-] = s × 0.01 = 1,6×10^-10, s = 1,6×10^-8 моль/л

Пример 31. Выпадет ли осадок PbCl₂ при смешивании равных объемов 0.01M раствора Pb(NO₃)₂ и 0.02M раствора of HCl?

Решение. Pb(NO₃)₂ + 2HCl ® PbCl₂ + 2HNO₃

Pb ²⁺ + 2Cl ^- ® PbCl₂

При смешивании равных объемов рстворов концентрации реагирующих веществ уменьшаются в 2 раза. Концентрации ионов в растворе составляют:

[Pb²⁺] = C(Pb(NO₃)₂) = 0.01 / 2 = 0.005 моль/л

[Cl^-] = C(HCl) = 0.02 / 2 = 0.01 моль/л

Произведение концентраций ионов в растворе:

P_i = [Pb²⁺]×[Cl^-]² = 0.005 ´ (0.01)² = 5×10^-7

Из таблицы находим, что K_Sp(PbCl₂) = 1.6×10^-5.

Так как P_i < K_sp, то осадок PbCl₂ не образуется.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Если растворенная в воде соль содержит ионы-остатки слабых кислот или слабых оснований, то происходит процесс гидролиза соли - обменной реакции ионов соли с молекулами воды, приводящей к образованию молекул и ионов новых слабых электролитов.

Основные правила написания реакций гидролиза:

1. Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот и катионы слабых оснований, входящих в состав соли.

2. Гидролиз - процесс ступенчатый. На каждой ступени один гидролизующийся ион реагирует с одной молекулой воды.

3. В обычных условиях гидролиз протекает только по первой ступени. Гидролиз усиливается при нагревании и разбавлении растворов солей.

4. Гидролиз - процесс, как правило, обратимый, его равновесие можно смещать. Добавление одноименных ионов (Н⁺ или ОН ), выделяющихся в процессе гидролиза, смещает равновесие в сторону уменьшения гидролиза. Добавление противоположных ионов, связывающих выделяющиеся ионы Н⁺ и ОН в молекулы воды, смещает равновесие в сторону усиления гидролиза.