Типы реакций гидролиза.

1. Соль образована ионами сильного основания и сильной кислоты (например, NaCl, KNO₃ и др.).

NaCl + H₂Oгидролиз не идет (NaOH - сильное основание, HCl - сильная кислота).

2. Соль образована ионами сильного основания и слабой кислоты (например, Na₂CO₃, KSCN и др.).

Na₂CO₃ + Н₂Огидролиз по аниону (NaOH - сильное основание, H₂CO₃ - cлабая кислота).

CO₃² + HOH HCO₃ + OH (среда щелочная, рН>7).

Na₂CO₃+ HOH NaHCO₃ + NaOH (1 ступень гидролиза).

Добавление к раствору щелочей (NaOH), содержащих одноименные ионы (OH ), вызывает ослабление гидролиза (смещение равновесия влево по принципу Ле Шателье). Добавление к раствору кислот усиливает гидролиз за счет реакции Н⁺+OH Н₂О, в результате которой концентрация ионов OH в растворе уменьшается, и равновесие гидролиза смещается вправо. Гидролиз усиливается и начинает идти по второй ступени:

НCO₃ + HOH H₂CO₃ + OH

NaНCO₃ + HOH H₂CO₃ + NaOH (2 ступень гидролиза).

3. Соль образована ионами слабого основания и сильной кислоты (например, AlCl₃, FeSO₄ и др.).

AlCl₃ + H₂O гидролиз по катиону (Al(OH)₃ - слабое основание, НCl - cильная кислота).

Al³⁺ + HOH AlOH²⁺ + H⁺ (среда кислая, рН<7)

AlCl₃ + HOH AlOHCl₂ + HCl (1 ступень гидролиза).

4. Соль образована ионами слабого основания и слабой кислоты:

а) соль растворима в воде (например, (NH₄)₂CO₃, NH₄NO₂ и др.).

(NH₄)₂CO₃ + H₂O гидролиз идет сразу по катиону и аниону:

2NH₄⁺ + CO₃² + HOH NH₄OH + HCO₃ + NH₄⁺ (рН 7)

(NH₄)₂CO₃ + HOH NH₄OH + NH₄HCO₃

б) соль нерастворима в воде (например, FeS, ZnSiO₃ и др.).

FeS + H₂O нерастворимые соли гидролизу не подвергаются.

в) соль разлагается водой (в таблице растворимости стоит прочерк, например, Fe₂S₃, Al₂(CO₃)₃ и др.). Гидролиз таких солей идет необратимо и до конца: Fe₂S₃+6H₂O 2Fe(OH)₃ +3H₂S

Количественно гидролиз описывается величинами константы гидролиза (K_h) и степени гидролиза (h).

Степень гидролиза “h” определяет ту часть соли, которая подверглась гидролизу при данных условиях: .

Степень гидролиза связана с константой гидролиза:

K_h = .

В том случае, когда h << 1, K_h = h²C.

h = = = = 2,77 10 ¹

[OH ] = hC = 2,77 10 ¹ * 0,1 = 2,77 10 ²;

[H⁺] = 10 ¹⁴ / [OH ] = 10 ¹⁴ / 2,77 10 ² = 3,61 10 ¹³;

рН= -lg[H⁺] = 12,44.