Примеры решения задач

Пример 32. Запишите уравнения реакций гидролиза следующих солей и определите реакцию среды (нейтральная, кислая, щелочная): a)FeCl₂; б)Na₂CO₃; в) KCl; г) Fe₂S₃.

Решение.

а) Запишем уравнение диссоциации соли и определим силу кислоты и основания, образующих данную соль:

FeCl₂ Fe²⁺ + 2Cl^-

Соль образована слабым основанием Fe(OH)₂ и сильной кислотой HCl. В гидролизе участвует ион слабого основания, гидролиз идет по катиону:

Fe²⁺ + HOH FeOH⁺ + H⁺ (кислая среда рН < 7),

Так как ионы Cl^- не принимают участия в гидролизе, то они присутствуют в неизменной форме в левой и правой частях уравнения:

Fe²⁺ + 2Cl^- + HOH FeOH⁺ + H⁺ + 2Cl^-

Для того, чтобы записать уравнение реакции гидролиза в молекулярной форме, объединим ионы в молекулы в соответствии с их зарядами:

FeCl₂ + HOH FeOHCl + HCl –уравнение реакции гидролиза в молекулярной форме.

б) Na₂CO₃ 2Na⁺ + CO₃^2-

Cоль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой Н₂СО₃. В гидролизе участвует ион слабой кислоты, гидролиз идет по аниону:

СО₃^2- + НОН НСО₃^- + ОН^- (щелочная среда рН > 7),

Так как ионы Na⁺ не принимают участия в гидролизе, то они присутствуют в неизменной форме в левой и правой частях уравнения:

2Na⁺ + CO₃^2- + HOH HCO₃^- + OH^- + 2Na⁺

Для того, чтобы записать уравнение гидролиза в молекулярной форме, объединим ионы в молекулы в соответствии с из зарядами:

Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + NaOH

в) KCl – эта соль гидролизу не подвергается, т.к. образована сильным основанием – КОН и сильной кислотой HCl. Среда нейтральная, рН = 7.

г) Fe₂S₃

В таблице растворимости для соли Fe₂S₃ стоит прочерк, это значит, что гидролиз соли идет необратимо и до конца, до образования соответствующих основания и кислоты:

Fe₂S₃ + 6H₂O = 2Fe(OH)₃¯ + 3H₂S­

Пример 33. Рассчитайте константу гидролиза в растворе хлорида аммония.

Решение.

NH₄Cl + H₂O NH₄OH + HCl

NH₄⁺ + H₂O H⁺ + NH₄OH; pH <7

Коллоидные растворы

Коллоидные системы – это ультрамикрогетерогенные системы, состоящие из двух фаз: дисперсионной среды и дисперсной фазы. Дисперсная фаза коллоидных растворов состоит из молекулярных агрегатов размером 10 - 10 cм.