Примеры решения задач

Пример 25. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0.02 моль/л CaCl₂ и 0.05 моль/л Na₂SO₄.

Решение. Так как растворимые соли представляют собой сильные электролиты, то в растворе они полностью диссоциированы на ионы: CaCl₂ ® Ca²⁺ + 2Cl^–

Na₂SO₄ ® 2Na⁺ + SO₄^2–

[Ca²⁺] = C(CaCl₂) = 0.02 моль/л;

[Cl^–] = 2C(CaCl₂) = 0.04 мольт/л;

[Na⁺] = 2C(Na₂SO₄) = 0.1 моль/л;

[SO₄^2–] = C(Na₂SO₄) = 0.05 моль/л.

m=1/2{[Ca²⁺]×Z²(Ca²⁺)+[Cl^–]×Z²(Cl^–)+[Na⁺]×Z²(Na⁺)+[SO₄^2–]×Z²(SO₄^2–)}

моль/л.

Диссоциация слабых электролитов

При диссоциации слабого бинарного электролита в растворе устанавливается равновесие.

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

При этом, если начальная концентрация электролита равна С, а степень диссоциации a, то

[CH₃COO^-] = [H⁺] = aC

[CH₃COO^-] = C - aC

для a<<1 K=ca² и

Приведенное уравнение выражает закон разбавления Оствальда, согласно которому степень диссоциации слабого электролита растет с разбавлением раствора.

Добавление в раствор слабых электролитов одноименных ионов вызывает смещение равновесия реакции диссоциации в сторону ее уменьшения (эффект одноименного иона).