ТОК на аноде на катоде 14 страница

4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃¯ + 12KC1

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- = Fe₄[Fe(CN)₆]₃¯ темно-синий (берлинская лазурь)

6. Биологическая роль железа.

Железо - биогенный элемент, содержащийся в тканях животных и растений. Общая масса железа в организме взрослого человека примерно 5 г, что составляет 0,007%. Металлическое железо мало токсично, а соединение Fe(II), Fe(III) и Fe(VI) в больших количествах опасны для здоровья.

Наиболее важными являются железосодержащие белки: гемоглобин, миоглобин, цитохромы, пероксидазы, каталаза. Гемоглобин - главная составная часть эритроцитов. Обеспечивает внешнее дыхание, являясь переносчиком кислорода от легких к тканям. Миоглобин, цитохромы, каталаза обеспечивает клеточное дыхание.

При недостатке в организме железа может развиться болезнь -железодефицитная анемия (малокровие). Возникает тканевая кислородная недостаточность, связанная с нехваткой железа для синтеза гемоглобина. В результате доставка кислорода снижается, понижается уровень клеточного дыхания, замедляется обмен веществ.

Введение в качестве лекарственных препаратов - железа (II) хлорида или железа (II) сульфата ослабляют остроту заболевания. Для этих же целей используются мелкодисперсный порошок металлического железа (железо восстановленное, до 1 г на прием), который легко растворяется в соляной кислоте желудочного сока. Поэтому действие этого препарата аналогично действию железа (II) хлорида. Однако более эффективны препараты, представляющие собой бионеорганические комплексы железа с сахарами, никотинамидом и другими органическими веществами. Такие комплексы хорошо всасываются в кровь, с чем и связана их фармакологическая эффективность.

Вопросы для самоконтроля:

1. В чем особенность построения побочной подгруппы VIII группы? Что такое «семейство», «триады»?

2. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны.

3. Определите степень окисления железа в следующих соединениях: Ba(FeO₂)₂; NaFe(CrO₄)₂; Fe₄[Fe(CN)₆]₃; K₂FeO₄.

4. Какие оксиды и гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основной характер.

5. С каким из следующих веществ взаимодействует Fe₂O₃:H₂O, КОН, Nа2СО₃, FeO, H₂SO₄, MgO? Напишите соответствующие уравнения химических реакций? какие свойства проявляет Fe₂O₃ реакциях?

6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Fe FeCl₃ FeCl₂ Fe(NO₃)₂ Fe(OH)₂ Fe(OH)₃ FeO₂

7. Какой осадок образуется при смешивании растворов FeCl₃ и Na₂CO₃? Напишите соответствующие уравнения реакции с учетом гидролиза солей.

8. Напишите уравнения реакций образования темно-синих осадков «турнбулева синь» и «берлинская лазурь». Какие реактивы являются качественными на ионы железа (II) и железа (III)?

9. На восстановление 7,2 г оксида железа было израсходовано 2,24 л оксида углерода (II). Определите формулу данного оксида.

Литература

Основная

1. Химия для профессий и специальностей естественно - научного профиля: учебник для программ НПО/СПО с учетом профиля получаемого проф. образования / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, Е. Е. Остроумова, С. А. Сладков ; под ред. О. С. Габриеляна. - 2-е изд., стереотип. - М.: Академия, 2012.-38, [1] с. : ил.

2. Попков, В. А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов : учебник для вузов / В. А. Попков, Ю. А. Ершов, А. С. Берлянд ; под ред. Ю. А. Ершова. - 9-еизд. - М. : Юрайт, 2012.- 559, [1] с. - (Бакалавр).

3. Ерохин, Ю. М. Химия: учебник для студ. сред. спец. учеб. заведений / Ю. М. Ерохин. - 5-е изд., стереотип. - М.: Академия, 2005. - 384 с. - (Среднее профессиональное образование).

4. Пустовалова, Л.М. Неорганическая химия: учебник для сред. проф. образования / Л.М. Пустовалова. - Ростов н/Д: Феникс, 2005. - 352 с. - (Среднее профессиональное образование)

5. Окислительно-восстановительные реакции : учеб.-методич. пособие для студентов по дисциплинам: «Неорганическая химия», «Аналитическая химия» / авт.-сост. Е. Н. Мозжухина ; ГОУ СПО «Курганский базовый медицинский колледж».-Курган : КБМК, 2009. -25 с.

6. Общая химия [Электронный ресурс] : демонстрационное поурочное планирование / Н. В. Ширшина - Волгоград: Учитель, 2010.-1 электрон, оптич. диск (CD-ROM). - (В помощь учителю).- Систем. требования: Pentium II, память 256 Мб ОЗУ; дисковод 24-х CD-ROM; Windows 98/NT/2000/XP ; установл. программа Microsoft Office PowerPoint 2000 и выше - Загл. с этикетки диска. - ( в контейнере).

Дополнительная

1. Бабков, А. В. Химия : учебник для студентов мед. училищ и колледжей / А. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков,- М.: Академия, 2003.-272, [4] с.: ил.- (Среднее профессиональное образование)

2. Ерохин, Ю.М.Химия : учебник для студентов образоват. учреждений сред. проф. образования / Ю.М. Ерохин. - 7-е изд., стереотип,- М.: Академия, 2006. - 384 с.

3. Костоусова, О.Ю. Лабораторный практикум по общей химии [Текст]: учеб. пособие для студентое вузов / О.Ю. Костоусова, Л.С. Малафеева. - М.: ФОРУМ, 2008. - 144 с. - (Профессиональное образование).

4. Пустовалова, Л.М. Общая химия : учебник для студентов образоват. учреждений сред. проф. образования / Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова. - Ростов н/Д: Феникс, 2005. -478 с. - (Среднее профессиональное образование).

Решение задач по химии : справ, школьника / науч. разработка Н. И. Берман.- М.: Слово, 1996.-576 с.

5. Барам, С. Г. Справочные таблицы по общей и неорганической химии [Электронный ресурс]: учеб. V пособие /С. Г. Барам, И. Н. Миронова ; Новосибирск. Гос. ун-т. - Новосибирск, 2008. - 20 с. - Режим доступа: http : // window.edu.ru/

6. Барам, С. Г. Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс] : учеб. пособие : в 2 ч. 4.2 / С. Г. \/ Барам, И. Н. Миронова ; Новосибирск. Гос. ун-т - Новосибирск, 2007. - 42 с. - Режим доступа: http : // window.edu.ru/