Опыт 1. Сероводород и его свойства
а) Получение сероводорода и его горение
Пробирку, на 1/3 наполненную мелкими кусочками сернистого железа, закрепить в штативе. Добавить в нее концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Быстро закрыть пробирку пробкой с отводной трубкой. Выделяющийся газ зажечь у конца отводной трубки. Над пламенем горящего газа подержать смоченную дистиллированной водой индикаторную бумажку.
- отметить, какие изменения происходят в пробирке
- выделяется газ -……..
- Составить уравнение реакции взаимодействия сульфида железа (II) с соляной кислотой (получения сероводорода)
FeS + HCl → …..…… + ……
- Составить уравнение реакции горения сероводорода
H2S + O2 → …..…… + ……
- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….
б) Растворение сероводорода в воде
В пробирку с сульфидом железа (II) добавить концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Закрыть пробирку пробкой с изогнутой трубкой. Выделяющийся сероводород направить в пробирку, наполненную дистиллированной водой. Добавить в полученную сероводородную воду индикатор.
- Отметить и объяснить изменение цвета индикатора, указав, что собой представляет водный раствор сероводорода.
- Написать уравнения диссоциации сероводородной кислоты по 1-ой и по 2-ой ступени
1 ст. H2S → …..…… + ……
2 ст. HS- → …..…… + ……
- Составьте выражения для констант диссоциации по 1-ой и по 2-ой ступени.
K1 = K2 =
- Выписать значения констант диссоциации из таблицы.
K1 = 1,05 10-7 K2 = 1,23 10-13
- Сделать вывод о свойствах сероводородной кислоты.
в) Восстановительные свойства сероводорода
В две пробирки внести растворы: в первую - 5 капель перманганата калия и 2 капли 2н. раствора серной кислоты, во вторую - 5 капель дихромата калия и 2 капли 2н. раствора серной кислоты. В каждую из пробирок добавлять по каплям сероводородную воду до изменения окраски растворов и помутнения вследствие выделения серы.
- отметить, какие изменения происходят в пробирках
- Составить уравнение реакции взаимодействия сероводорода с перманганатом калия, учитывая, что KMnO4 переходит - в сульфат марганца (II) и образуется сера
KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + …… + ……
- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….
- Составить уравнение реакции взаимодействия с дихроматом калия, учитывая, что что K2Cr2O7 переходит в Cr(III) и образуется сера
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + …… + ……
- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….
- Сделать вывод о свойствах сероводорода.
Опыт 2. Получение малорастворимых сульфидов
В первую пробирку внести 2 - 3 капли раствора сульфата марганца(II), во вторую пробирку - 2 - 3 капли раствора нитрата свинца(II). В каждый раствор добавить, по 2 - 3 капли сульфида аммония. Наблюдать выпадение осадков сульфида марганца(II) и сульфида свинца(II). К полученным осадкам прибавить по 2 - 3 капли 2н. раствора азотной кислоты.
- отметить, какие изменения происходят в пробирках. Указать цвет осадков
- Составить уравнения реакций получения сульфидов марганца(II) и свинца(II) в молекулярном и ионном виде.
MnSO4 + (NH4)2S →
Pb(NO3)2 + (NH4)2S →
- Указать, какой сульфид растворился……………
- Ответить, возможно, ли его образование в кислой среде…………..
- Составить уравнение реакции растворения MnS в кислоте в молекулярной и ионной форме
MnS + HNO3 →
- Пользуясь значениями (ПРMnS = 1,1 10-13) и констант диссоциации сероводородной кислоты рассчитать константу равновесия для процесса растворения и сульфида марганца(II) в кислоте
K = ПРMnS/ (K1H2S K2H2S) =
- Пользуясь значениями (ПРPbS, = 8,7 10-29) и констант диссоциации сероводородной кислоты рассчитать константу равновесия для процесса растворения и сульфида свинца(II) в кислоте
K = ПРPbS/ (K1H2S K2H2S) =
- Сделать вывод о направлении протекания указанных реакций.
Дата добавления: 2016-09-20; просмотров: 1670;