В) Восстановление хлорида железа (III).
Проделать опыт, аналогичный опыту 3б, заменив раствор дихромата калия раствором хлорида железа (III).
- отметить, какие изменения происходят в пробирках
- Учитывая, что φ(Fe3+/Fe2+) = 0,77 В, ответьте, какие галогениды не окисляются железом (III)…………….
- Составить уравнение реакции взаимодействия хлорида железа (III) с йодидом калия, учитывая, что образуются йод, хлорид железа (II)
FeCl3 + KI → FeCl2 + …… + ……
- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….
- Вывод: сравните восстановительные свойства галогенидов, расположить их в ряд по возрастающей восстановительной активности.
Опыт 4. Характерные реакции на галогенид - ионы
Образование осадков AgCl, AgBr и AgI является характерной реакцией на ионы галогенидов.
Получить указанные вещества реакцией обмена. Необходимые растворы соответствующих солей брать в количестве 2-3 капель. К полученным осадкам добавить по 2-3 капли 2н раствора азотной кислоты.
- отметить, какие изменения происходят в пробирках, отметить цвет полученных осадков
- Наблюдается ли их растворение в азотной кислоте……….
- Составить уравнения реакций образования осадков в молекулярной и ионной форме
AgNO3 + NaCl →
AgNO3 + NaBr →
AgNO3 + KI →
В пробирки с осадками галогенидов серебра добавить избыток концентрированного раствора аммиака.
- Отметить, какой осадок растворился
- Составить уравнения реакций, учитывая, что растворение осадков происходит в результате образования комплексного соединения – галогенида диаминсеребра(I)
AgCl + NH4OH →
- Объяснить, почему в избытке аммиака не растворяется йодид серебра
К осадку, не растворившемуся в избытке аммиака, добавить избыток тиосульфата натрия до полного растворения осадка.
- Составить уравнения реакций, учитывая, что растворение осадков происходит в результате образования комплексного соединения – дитиосульфатоаргентата(I) натрия
AgI + Na2S2O3 →
- Объяснить разную растворимость галогенидов серебра в аммиаке и в тиосульфате натрия, используя справочные значения произведений растворимости галогенидов серебра и констант нестойкости комплексных соединений - диаминсеребра(I) и дитиосульфатоаргентата(I)
Кравн = ПР / Кнест
- Какой реагент – раствор аммиака или тиосульфата натрия – может быть использован для разделения галогенидов серебра(I)
Лабораторная работа №12
на тему: «Химические свойства неметалловVIА – подгруппы и их соединений (серы и ее соединений)»
Цель работы:
- Изучить свойства неметаллов VIА – подгруппы;
- Изучить свойства характеристичных соединений неметаллов VIА – подгруппы.
Краткая теория.
1. Положение элементов в периодической системе, свойства атомов
Электронные конфигурации атомов, валентные электроны неметаллов VIА- подгруппы:
Степени окисления: VIА - подгруппа …………..……..…….
2. Свойства простых веществ – халькогенов:
- физические свойства халькогенов:
агрегатные состояния при стандартных условиях:
температуры кипения, температуры плавления
растворимость в воде ………..; органических растворителях …………………
электропроводность ………………..
Составьте уравнения реакций:
- взаимодействие с кислородом:
а) S б) Se
- взаимодействие с фтором:
а) S б) Se
- взаимодействие серы с металлами:
а) K б) Hg
- сера, селен, в воде ………………растворимы;
- в горячем водном растворе щелочи сера диспропорционирует с образованием сульфидов и сульфитов:
S + NaOH → Na2SO3 + ……
- в водных кислых растворах кислот, окисляющими H+ (HF, HCl, HBr, HI, разбавленной H2SO4, H3PO4, RCOOH и другими) халькогены ……………………
- взаимодействие с концентрированной H2SO4:
а) S + H2SO4(конц) → SO2 + H2O
- взаимодействие с концентрированной HNO3:
б) S + HNO3(конц) → ………….+ NO2 + H2O
3. Свойства халькогеноводородов и их солей:
Формулы и названия халькогеноводородов……………
- агрегатные состояния халькогеноводородов………………
- растворимость халькогеноводородов в воде ……………….
- растворы халькогеноводородов в воде называют:
H2S - …………………… H2Se - ………….
H2Te - ……………………
- Сравните кислотные свойства в ряду кислот: H2S - H2Se - H2Te -
4. Свойства оксидов и кислородсодержащих кислот серы:
- формулы оксидов ……………………………………….
- составьте формулы кислородсодержащих кислот ……………………………
- назовите кислородсодержащие кислоты халькогенов и их соли:
- растворимость, взаимодействие с водой оксидов серы
- диссоциация в водном растворе кислородсодержащих кислот серы
H2SO3
H2SO4
Слабые кислотные свойства проявляют соединения серы:………….
Сильные кислотные свойства проявляют соединения серы:………….
- взаимодействие оксидов и кислот халькогенов с основаниями и основными оксидами.
SO2 + NaOH → ……………. + H2O
SO3 + NaOH → ……….. + H2O
H2SO3 + NaOH → ……….. + H2O
H2SeO3 + NaOH → ……….. + H2O
- Сравните кислотные свойства в ряду кислот:
– H2SO3 …………..– H2SO4………...
- Сравните кислотные свойства в ряду кислот:
– H2SO3 …………. – H2SeO3 ……………..–– H2TeO3 ………...
- Олеум – это……….
5. Растворимость солей, гидролиз солей
Плохо растворимы сульфиды………….
Сульфиты……………………………….сульфаты………………………….
Растворимые сульфиды и сульфиты подвергается гидролизу по …………….., среда в растворе …………………….
Растворимые сульфаты гидролизу по аниону …………..………….., среда в растворе …………………….
- Сравните гидролизуемость солей в ряду: K2S – K2SO3 – K2SO4……...
6. Окислительно-восстановительные свойства соединений халькогенов
- Используя значения ОВП, приведенных на диаграмме Латимера, охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства соединений.
Укажите соединения серы, проявляющие
а) только окислительные свойства………
б) только восстановительные свойства…….
в) двойственные окислительно-восстановительные свойства…….
- Укажите и сравните окислительные свойства в ряду кислот:
H2S – ………………… H2SO3 -………….……….. H2SO4 -………………..
Окислительные свойства ………………………форм более выражены в …………………..среде
Восстановительные свойства ……………………………форм более выражены в …………………..среде
Дата добавления: 2016-09-20; просмотров: 3151;