Б) Электрохимическая коррозия железа в контактной паре с медью

- Cравнить значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (таблица);

- ответить, какой из металлов - Fe или Cu - является более активным восстановителем;

- какой из металлов является анодным и какой – катодным участком;

- составить уравнение анодной реакции:

(процесс…………..…); (1)

- составить уравнение катодной реакции с водородной деполяризацией:

H₂O + … → H₂ + … (pH≥7, процесс……….…); (2)

- составить суммарное уравнение коррозии железа водой, объединив уравнения анодной (1) и катодной (2) реакции с учетом коэффициентов электронного баланса:

Fe + H₂O →

- рассчитать ЭДС реакции коррозии железа водой в нейтральной среде:

- составить уравнение катодной реакции с кислородной деполяризацией:

O₂ + H₂O + … → … (pH≥7, процесс………………); (3)

- составить суммарное уравнение коррозии железа кислородом в водной среде, объединив уравнения анодной (1) и катодной (3) реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:

Fe + O₂ + H₂O → ….;

- составить рисунок, объяснить механизм электрохимической коррозии железа в контактной паре с медью;

- составить краткую схему образующегося коррозионного гальванического элемента;

- ответить, какие вторичные процессы коррозии могут протекать в данной системе;

- составить уравнение окисления гидроксида железа (II):

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O →

- ответить, какие соединения могут входить в состав ржавчины;

- ответить, какое из покрытий - Cu или Zn - называют анодным; какое – катодным;

- какое из покрытий – анодное или катодное – защищает железо от коррозии даже после разрушения покрытия.

Вывод