Лабораторная работа №3

на тему: «Электролиз водных растворов солей»

Цель работы:

- научиться составлять уравнения электролиза водных растворов солей;

- изучить закономерности протекания электролиза водных растворов солей.

Краткая теория.

Электролиз – это …

Потенциал разложения – это….

Потенциал разложения определяется…

Перенапряжение зависит от…

Поляризация электродов – это

При электролизе водных растворов вода может восстанавливаться на ………………………...в соответствии с уравнениями:

(в кислой среде)

(в нейтральной и щелочной среде)

Окислительно-восстановительный потенциал водородного электрода зависит от…………. и может быть рассчитан по уравнению ……………

При электролизе водных растворов вода может окисляться на ……………………….в соответствии с уравнениями:

(в кислой среде)

(в нейтральной и щелочной среде)

Окислительно-восстановительный потенциал кислородного электрода зависит от………… и может быть рассчитан по уравнению ……………

При электролизе водного раствора соли первым осуществляется процесс, характеризующийся…………………………….значением ………………………………….

На катоде первым ………………………..окислитель с ……………………..значением …

На аноде первым ……………………..восстановитель с ……………………..значением …

При электролизе водного раствора соли Na₂SO₄ протекают реакции

на катоде:

на аноде:

суммарное уравнение реакции:

При электролизе водного раствора соли NiCl₂ протекают реакции

на катоде:

на аноде:

суммарные уравнения реакций

Опыт 4. Электролиз водного раствора иодида калия

В U-образную трубку налить раствор иодида калия. В оба колена добавить 4-5 капель фенолфталеина, опустить графитовые электроды, присоединить последние к блоку питания. Пропустить ток.

Отметить внешние изменения в растворе около электродов;

- составить уравнение электролитической диссоциации иодида калия в водном растворе:

KI →

- в растворе KI ……………………….среда;

- уравнение электролитической диссоциации воды:

- к отрицательно заряженному электроду перемещаются ионы………………….

- к положительно заряженному электроду перемещаются ионы…………………….

- возможные окислители:

- используя значения окислительно-восстановительных потенциалов, выбрать наиболее сильный окислитель:

………… ; (pH=7)

- возможные восстановители:

- используя значения окислительно-восстановительных потенциалов, выбрать наиболее сильный восстановитель:

………… ; (pH=7);

- составить уравнение катодного процесса восстановления окислителя,

катодная реакция:

- составить уравнение анодного процесса окисления восстановителя,

анодная реакция:

- составить суммарное уравнение электролиза водного раствора KI, объединив уравнения катодной и анодной реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:

(ионное уравнение);

(молекулярное уравнение);

- рассчитать минимальный потенциал разложения (без учета перенапряжения), необходимый для протекания электролиза иодида калия;

- ответить, какие металлы не выделяются на катоде при электролизе водных растворов их солей.

Вывод: