Для следующих превращений продолжить подобным образом самостоятельно

2) Mn⁺⁶ → Mn⁺⁴; используя Na₂S+ H₂O

Реакция протекает в соответствии со схемой:

KMnO₄ + Na₂S+ H₂O → MnO₂↓ +S⁰↓ + NaOН + KOН

3) Mn⁺⁴ → Mn⁺²; используя HCl _конц.

Реакция протекает в соответствии со схемой:

KMnO₄ + HCl _конц → MnCl₂ +Cl₂⁰↑ + H₂O

4) Mn⁺⁶ → Mn⁺²; используя Na₂SO₃+ H₂SO₄

Реакция протекает в соответствии со схемой:

KMnO₄ + Na₂SO₃+ H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

5) Mn⁺⁶ → Mn⁺²; используя Na₂SO₃+ H₂SO₄

Реакция протекает в соответствии со схемой:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂⁰↑ + K₂SO₄ + H₂O

Вывод:

Лабораторная работа №2

на тему: «Гальванический элемент. Электрохимическая коррозия»

Цель работы:

- изучить принципы работы гальванического элемента;

- научиться сравнивать химическую активность металлов;

- изучить основные закономерности протекания электрохимической коррозии металлов

Краткая теория.

Электрохимический процесс – это………..

Особенности электрохимического процесса:

Внешняя цепь состоит из ………………..проводника; внутренняя цепь …………………

Электрод - это ……………………..

Анод –………………….,на котором идет процесс………………….

Катод - ………………..,на котором идет процесс………………….

Гальванический элемент – это………..

В гальваническом элементе протекает …………………………….ОВР.

Анодом в гальваническом элементе является более…………………..металл с …………………………....значением ОВП

Катодом в гальваническом элементе является …………………..металл с …………………………....значением ОВП

ЭДС гальванического элемента рассчитывают по формуле:

Гальванический элемент работает, если……………

Гальванический элемент прекращает работу при условии:

Области применения гальванических элементов:

1)

2)

Коррозия металла – это его самопроизвольное разрушение под воздействием внешней среды.

Металл проявляет………………………свойства, окислителями в окружающей среде могут быть:

По механизму протекания коррозию подразделяют на:

1) химическую;

2) электрохимическую

3) биокоррозию

4) радиационную

Электрохимическая коррозия протекает с участием ………………………………в среде……………………..

Анодными называют участки металлической конструкции с …………………………значениями ОВП, на анодном участке протекает процесс ………………….

Катодными называют участки металлической конструкции с …………………………значениями ОВП, на катодном участке протекает процесс …………………. окислителя из среды

Между катодными и анодными участками металлической конструкции возникает разность потенциалов. В среде электролита также возникает разность потенциалов между прикатодным и прианодным пространством. Это приводит к направленному перемещению заряженных частиц: электронов по металлической конструкции и ионов в среде электролита, т.е. в системе возникает электрический ток. Система «работает» как коррозионный гальванический элемент.