В U-образную трубку налить раствор сульфата меди(II), опустить в него графитовые электроды и пропустить электрический ток через выпрямитель.

- Отметить, какие изменения происходят на электродах;

- составить уравнения электролитической диссоциации CuSO₄ и H₂O:

CuSO₄

H₂O

- составить уравнение гидролиза и ответить, какая среда в растворе CuSO₄;

- в растворе CuSO₄ ……………………..среда

- к отрицательно заряженному электроду перемещаются ………………..………..ионы

- к положительно заряженному электроду перемещаются …………….…………..ионы

- возможные окислители:

- выбрать окислитель, характеризующийся наибольшим значением окислительно-восстановительного потенциала:

+ 0,34 В … - 0,41 В …0,0 В;

- уравнение катодной реакции:

(процесс …………..…);

- возможные восстановители:

- выбрать восстановитель, характеризующийся наименьшим значением окислительно-восстановительного потенциала:

…..0,82 В

- уравнение анодной реакции:

(процесс ……………...);

- Составить суммарное уравнение электролиза раствора сульфата меди (II), объединив уравнения катодной и анодной реакций, с учетом коэффициентов электронного баланса:

(ионное уравнение);

(молекулярное уравнение);

- рассчитать минимальный потенциал разложения (без учета перенапряжения), необходимый для проведения электролиза водного раствора сульфата меди (II);

- ответить, какие металлы можно восстановить на катоде, при электролизе водных растворов их солей;

- каковы области практического использования электролиза расплавов и водных растворов солей с инертными электродами.

Вывод: