Опыт 2. Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений марганца.

Выпадение осадка;

3) выделение газа?

Составить уравнение диссоциации:

Определить степени окисления элементов в уравнении:…………..

В хлориде олова (II) SnCl₂ олово имеет промежуточную степень окисления Sn²⁺, и отдавая два электрона, проявляет восстановительные свойства, окисляясь до Sn⁴⁺ , свободный (молекулярный) иод I₂⁰ восстанавливается до I⁻

Подобрать материальный баланс

I₂⁰ + → I⁻ + (процесс ………………)

Sn²⁺ + → Sn⁴⁺ + (процесс ………………)

Рассчитать наименьшее общее кратное числа электронов …….и подобрать коэффициенты электронного баланса:………….

Сложить уравнения полуреакций, умножив на соответствующие коэффициенты электронного баланса

«Привести подобные члены» и составить краткое ионное уравнение:

Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции:

SnCl₂ + I₂⁰ → SnCl₄ + SnI₄

Хлорид олова проявляет ……………………………свойства, и по отношению к нему свободный иод выполняет роль ……………………..

Выписать значения ОВП:

j I₂⁰/2I⁻=……….. j Sn^4+/Sn²⁺ = …….

Рассчитать ЭДС и определить, возможно, ли самопроизвольное протекание реакции:

ЭДС = (j_окисл - j_восст) =

По величинам ОВП сравнить окислительно-восстановительные свойства пары иода

Для следующих превращений продолжить подобным образом самостоятельно

2)Реакция протекает в соответствии со схемой:

Na₂S₂O₃ + I₂⁰ → Na₂S₄O₆ + NaI

3)Реакция протекает в соответствии со схемой:

K₂Cr₂O₇ + КI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂⁰ + K₂SO₄ + H₂O

4)Реакция протекает в соответствии со схемой:

PbO₂ + КI + H₂SO₄ → PbI₂ + I₂⁰ + K₂SO₄ + H₂O

5)Реакция протекает в соответствии со схемой:

FeCl₃ + КI → FeCl₃ + I₂⁰ + KCl

Вывод: как влияет среда на окислительно-восстановительные свойства и результат ОВР:

Опыт 2. Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений марганца.

Составить уравнения реакций перехода соединений марганца по схеме:

1) Mn⁺⁷ → Mn⁺⁶; используя Na₂S₂O₃+NaOH

Реакция протекает в соответствии со схемой:

KMnO₄ + Na₂S₂O₃ + NaOH → K₂MnO₄ + Na₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Отметить какие изменения произошли в пробирке с перманганатом калия в щелочной среде……………………

Составить уравнение диссоциации:

Определить степени окисления элементов в уравнении:…………..

В перманганате калия KMnO₄ (фиолетовый) марганец имеет высшую степень окисления Mn⁺⁷, и в щелочной среде, принимая один электрон, проявляет окислительные, восстанавливаясь до Mn⁺⁶ в манганатах калия или натрия зеленого цвета (аналитический сигнал).

Подобрать материальный баланс, используя частицы H₂O, ОH^-

MnO₄^- + → MnO₄ ^2- + (процесс ………………)

S₂O₃ ^2- + → SO₄ ^2- + (процесс ………………)

Рассчитать наименьшее общее кратное числа электронов …….и подобрать коэффициенты электронного баланса:………….

Сложить уравнения полуреакций, умножив на соответствующие коэффициенты электронного баланса

«Привести подобные члены» и составить краткое ионное уравнение:

Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции:

KMnO₄ + Na₂S₂O₃ + NaOH → K₂MnO₄ + Na₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Перманганат калия проявляет только ……………………………свойства, и по отношению к нему тиосульфат натрия в щелочной среде выполняет роль ……………………..

Выписать значения ОВП:

j _{MnO4- / Mn2+} =……….. j _S2O32-/SO42- = …….

Рассчитать ЭДС и определить, возможно, ли самопроизвольное протекание реакции:

ЭДС = (j_окисл - j_восст) =