В пробирки с раствором бромида и иодида натрия внести по 3-4 капли хлорной воды, а в пробирку с раствором иодида натрия - столько же бромной воды.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках

 

- галогены лучше растворяются в воде или в органическом растворителе………..

- Составить уравнения реакций:

Cl2 + NaBr →

Cl2 + KI →

Br2 + KI →

 

- Указать окислитель ………………..и восстановители………….

- Расположить галогены в порядке увеличения их окислительной активности.

 

- Вывод

 

Опыт 3. Восстановительные свойства галогеноводородов

А) Восстановление серной кислоты галогеноводородами.

В три пробирки раздельно внести по 2-3 микрошпателя хлорида, бромида и иодида калия и по 2-3 капли концентрированной серной кислоты. Наблюдать в начале реакции выделение белого дыма в каждой пробирке. Подержать над пробирками универсальную индикаторную бумагу, смоченную дистиллированной водой; над отверстием пробирки с йодидом калия – фильтровальную бумагу, смоченную раствором нитрата свинца(II).

- отметить, какие изменения происходят в пробирках

 

- выделяются оранжевые пары -………., при нагревании фиолетовые пары -……..

- Составить уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия, учитывая, что образуется хлороводород

NaCl + H2SO4 → ……. + ……

 

- реакция взаимодействия концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия – обменная или ОВР………………

- Составить уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с бромидом калия, учитывая, что первоначально образующийся бромоводород окисляется до брома

KBr + H2SO4 → ……. + SO2 + ……

 

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с йодидом калия, учитывая, что образуется йод, диоксид серы и сероводород

KI + H2SO4 → ……. + SO2 + ……

 

KI + H2SO4 → …….. + H2S + ……

 

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- Вывод: сравните восстановительные свойства галогенидов

Б) Восстановление дихромата калия.

В три пробирки внести по 2-4 капли дихромата калия, подкисленного 2н серной кислотой ( 1-2 капли). Добавить по 2-3 капли в первую пробирку раствора иодида калия, во вторую - столько же какого-либо бромида и в третью - хлорида натрия. Растворы перемешать чистой стеклянной палочкой. В пробирку с йодидом калия добавить раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания окраски йода. Над пробиркой с бромидом подержать фильтровальную бумагу, смоченную йодидом калия.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках и на фильтровальной бумаге

 

- Учитывая, что φ(Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 В, ответьте, какой галогенид не окисляется дихроматом…………….

- Составить уравнение реакции взаимодействия дихромата калия с бромидом калия, учитывая, что дихромат калия переходит в сульфат хрома (III) зеленого цвета.

K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + …… + ……

 

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- рассчитайте ЭДС реакции:

 

- Составить уравнение реакции, протекающей на фильтровальной бумаге между йодидом калия и выделяющимся бромом

Br2 + KI →

- Составить уравнение реакции взаимодействия дихромата калия с йодидом калия, учитывая, что дихромат калия переходит в сульфат хрома (III) зеленого цвета.

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + …… + ……

 

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- рассчитайте ЭДС реакции:

 

- Вывод: сравните восстановительные свойства галогенидов

 








Дата добавления: 2016-09-20; просмотров: 1996;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.005 сек.