Опыт 6.Окислительные свойства перманганата калия (см. ЛР №1)

В три пробирки внести по 1-2 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2 капли 2 н. раствора серной кислоты, в другую – столько же воды, в третью – 3-4 капли 2 н. раствора щелочи. Во все три пробирки прибавить по одному микрошпателю кристаллического сульфита натрия.

Отметить какие изменения произошли в пробирках:

а) в кислой среде …

б) в нейтральной среде …

в) в сильнощелочной среде …

Перманганат калия проявляет свойства………..……….…………за счет…………..

Определите, какие продукты образовались из перманганата калия в каждой из пробирок, учитывая, что перманганат калия – может восстанавливаться до бесцветной соли марганца(II), бурого осадка диоксида марганца(IV) или ярко зеленого манганата(VI)

а) в кислой среде перманганат калия восстановился до …

б) в нейтральной среде перманганат калия восстановился до …

в) в сильнощелочной среде перманганат калия восстановился до …

Составьте уравнения реакций

а) в кислой среде реакция протекает в соответствии со схемой:

Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

б) в нейтральной среде реакция протекает в соответствии со схемой:

Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH

в) в сильнощелочной среде реакция протекает в соответствии со схемой:

Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + NaOH → Na₂MnO₄ + K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Сравните окислительные свойства перманганата калия в разных средах:

Вывод о том, как влияет среда на окислительно-восстановительные свойства перманганата калия:

Лабораторная работа №11

на тему: «Химические свойства галогенов и их соединений»

Цель работы:

- Изучить свойства неметаллов VIIА – подгруппы;

- Изучить свойства характеристичных соединений неметаллов VIIА – подгруппы.

Краткая теория.

1. Положение элементов в периодической системе, свойства атомов

Электронные конфигурации атомов, валентные электроны неметаллов VIIА- подгруппы:

Степени окисления: VIIА - подгруппа …………..……..…….

2. Свойства простых веществ – галогенов:

- физические свойства галогенов:

агрегатные состояния при стандартных условиях:

температуры кипения, температуры плавления

растворимость в воде ………..; органических растворителях …………………

электропроводность ………………..

- значения стандартных окислительно-восстановительных (электродных) потенциалов

φ_(F2/F-) = …………..φ_(Cl2/Cl-) = ……………. φ_(Br2/Br-) = ……………… φ_(I2/I-) = …………

- окислительная активность галогенов в ряду: (F₂ Cl₂ Br₂ I₂) …………………:

- восстановительная активность галогенидов в ряду: (F^- Cl^- Br^- I^-) …………………:

Составьте уравнения реакций:

взаимодействие галогенов с водой протекает по-разному:

а) окислить воду может только ………

H₂O + F₂ → O₂ + …….

б) хлор, бром, йод в воде ………………растворимы; незначительно растворяясь в воде диспропорционируют:

H₂O + Cl₂ → HClO + ……

- в нейтральных растворах равновесия диспропорционирования смещены в сторону …………………

- основное реагирующее вещество в «хлорной воде» - ………………….

- основное реагирующее вещество в «бромной воде» - ………………….

- основное реагирующее вещество в «йодной воде» - ………………….

- в щелочных растворах равновесия диспропорционирования смещены в сторону …………………

- в холодном водном растворе щелочи галогены диспропорционируют с образованием галогенидов и гипогалогенитов:

Cl₂ + NaOH → NaClO + ……

- хлорную известь, получают пропуская хлор через раствор гашеной извести; составьте уравнение реакции

- в горячем водном растворе щелочи галогены диспропорционируют с образованием галогенидов и галогенатов:

Cl₂ + NaOH → NaClO₃ + ……

- в водных кислых растворах кислот, окисляющими H⁺ (HF, HCl, HBr, HI, разбавленной H₂SO₄, H₃PO₄, RCOOH и другими) галогены ……………………, если невозможно окисление галогенами анионов соответствующих кислот:

HI + Cl₂ → HCl + ……

- взаимодействие с концентрированной H₂SO₄:

а) I₂ + H₂SO_4(конц) → ………….+ SO₂ + H₂O

- взаимодействие с концентрированной HNO₃:

б) I₂ + HNO_3(конц) → ………….+ NO₂ + H₂O

3. Свойства галогеноводородов и их солей:

Формулы и названия галогеноводородов……………

- агрегатные состояния галогеноводородов………………

- растворимость галогеноводородов в воде ……………….

- растворы галогеноводородов в воде называют:

HF - …………………… HCl - ………….

HBr - …………………… HI - ………

- Укажите и сравните кислотные свойства в ряду кислот: HF - HCl – HBr – HI_………...

- Укажите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять галогеноводородные кислоты:

- Укажите и сравните восстановительные свойства в ряду галогенидов:

F^- …. Cl^- ….Br^- …. I^-…...

4. Свойства оксидов и кислородсодержащих кислот галогенов:

- формулы оксидов галогенов ……………………………………….

- составьте формулы кислородсодержащих кислот галогенов……………………………

- назовите кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли:

- растворимость, взаимодействие с водой оксидов галогенов

- диссоциация в водном растворе кислородсодержащих кислот галогенов

Слабые кислотные свойства проявляют соединения хлора:………….

Сильные кислотные свойства проявляют соединения хлора:………….

- взаимодействие оксидов и кислот галогенов с основаниями и основными оксидами.

ClO₂ + NaOH → NaClO₂ + NaClO₃ + H₂O

Cl₂O₇ + NaOH → ……….. + H₂O

HClO₄ + NaOH → ……….. + H₂O

- Сравнить устойчивость в ряду кислот: HClO – HClO₂ – HClO₃ – HClO_4………………..

- Укажите и сравните кислотные свойства в ряду кислот:

HClO …….…….– HClO₂ ……………– HClO₃ …………..– HClO_4………...

- Укажите и сравните кислотные свойства в ряду кислот:

HClO…………. – HBrO ……………..– HIO_………...

- Укажите и сравните окислительные свойства в ряду кислот:

HClO …………– HClO₂ ……………– HClO₃ …………– HClO₄…..

5. Растворимость солей, гидролиз солей

Плохо растворимы галогениды………….

Растворимые гипогалогениты подвергается гидролизу по …………….., среда в растворе …………………….

- Сравнить гидролизуемость солей в ряду: KClO – KBrO – KIO………………...

- Сравнить гидролизуемость солей в ряду: KClO – KClO₂ – KClO₃ – KClO₄ …………

6. Окислительно-восстановительные свойства соединений галогенов

- Используя значения ОВП, приведенных на диаграмме Латимера, охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства соединений.

Укажите соединения хлора, проявляющие

а) только окислительные свойства………

б) только восстановительные свойства…….

в) двойственные окислительно-восстановительные свойства…….

Все опыты проводить в вытяжном шкафу, так как все галогены и галогеноводороды очень ядовиты!