Алюминий: положение в периодической системе, строение атома, физические и химические свойства, его роль в современной технике. Где этот металл применяется в вашей профессии.

Алюминий расположен в 3 периоде, в III-А группе (III группа, главная подгруппа). Порядковый номер – 13, массовое число – 27. Электронная конфигурация атома –

1S2 2S2 S2 2P6 3S2 3P1. Степень окисления атомов в соединениях +3.

Алюминий – третий по распространенности элемент в земной коре. Из-за своей активности в природе встречается только в виде соединений. Примерами минералов, содержащих алюминий, являются: каолинит Al2O3 • 2 SiO2 • 2 H2O (основная составная часть глины); корунд или глинозем Al2O3 ; боксит Al2O3 • n H2O ; криолит AlF3 • 3 NaF и др. Окрашенные кристаллы Al2 O3 красного цвета являются драгоценными камнями

( красный -рубин, синий - сапфир).

Физические свойства: металл серебристо-белого цвета, легкий (плотность – 2,7 г/см3), температура плавления – 660 °С, очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в листы и фольгу. Высокие тепло- и электропроводность (уступает лишь серебру и меди).

Химические свойства. Обычно покрыт тонкой оксидной пленкой и без нагревания не взаимодействует с водой, кислородом воздуха, азотной кислотой.

  1. С простыми веществами при нагревании:

С водородом не реагирует, гидрид AlH3 получен косвенным путем.

· С кислородом образует оксид: 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3.

· С галогенами (Cl2 Br2 I2) образует хлорид, бромид или иодид:

2 Al + 3 Cl2 = 2 Al Cl3.

· С серой образует сульфид: 2 Al + 3S = Al2S3.

· C азотом образует нитрид: 2 Al + N2 = 2 AlN

· С углеродом образует карбид: 4 Al + 3C = Al4 C3.

  1. Со сложными веществами:
    • С водой (без оксидной пленки): 2Al + 6H2O = 2 Al (OH)3 + 3 H2.
    • Со щелочами: 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na (Al (OH)4) + 3 H2.
    • С кислотами: 2 Al + 6 HCl = 2 Al Cl3 + 3 H2.

С HNO3 и H2SO4 без нагревания не реагирует.

· C оксидами металлов (алюмотермия ): 8Al + 3 Fe 3 O4 = 4 Al2 O3 + 9 Fe.

Алюминий – активный металл – восстановитель!

Соединения алюминия: 1. Оксид алюминия (глинозем, корунд) - Al2O3.

Твердое, тугоплавкое вещество, температура плавления – 2050 °С. Амфотерный оксид с преобладанием основных свойств.

Основной: Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O

Кислотный: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2 Na (Al ( OH)4 )

C водой не реагирует.

2. Гидроксид алюминия - Al (OH)3 . Амфотерный гидроксид.

Как основание: Al (OH)3 + 3 HCl = 3 H2O + AlCl3.

Как кислота: Al(OH)3 + NaOH = Na (Al (OH)4 )

Тетрагидроксоалюминат натрия

Применение: для получения легких сплавов (самолетостроение); для производства электрических проводов; для алитирования (насыщение верхнего слоя) стальных и чугунных изделий; В металлургии для получения других металлов методомалюминотермии;для изготовления бытовых предметов. В швейной профессии алюминий используют в виде металлических волокон и металлизированных нитей (покрытые металлом узкие полоски полимерных пленок – люрекс, алюнит) для производства парчовых тканей, трикотажа с люрексом, нетканых материалов, шнуров и др. материалов для одежды.

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Автоматизация проектирования систем управления. | В молекуле фенола гидроксильная группа связана с бензольным кольцом (ароматический радикал фенил).




Дата добавления: 2016-05-05; просмотров: 2464; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2019 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.006 сек.