Опыт 7. Гидролиз солей ортофосфорной кислоты
На предметное стекло поместить три кусочка универсальной индикаторной бумаги и нанести на них по 1 капле растворов солей: ортофосфата натрия, гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия. Определить pH – растворов солей, сравнив окраску индикаторной бумаги со шкалой.
- Записать уравнения процессов, протекающих в растворах указанных солей в молекулярной и ионной форме
Na3PO4 + H2O →…
Na2HPO4 + H2O →…
NaH2PO4 + H2O →…
- Рассчитать константы гидролиза и сравнить их с константами диссоциации
Кгидр(PO43-) =
Кгидр(НPO42-) = Кдисс(НPO42-) =
Кгидр(Н2PO4-) = Кдисс(Н2PO4-) =
- Объяснить, почему растворы имеют разную кислотность
Опыт 8.Осаждение фосфатов железа (III) и алюминия
В две пробирки внести по 3-4 капли растворов солей: в первую – хлорида железа (III), во вторую – хлорида или сульфата алюминия. Добавить в каждую пробирку по 2-3 капли растворов ацетата натрия и гидрофосфата натрия Na2HPO4 .
- Отметить цвета выпавших осадков.
- Написать уравнения реакций, учитывая, что в присутствии ацетата натрия образуются средние соли: фосфат железа (III) и фосфат алюминия, нерастворимые в уксусной кислоте.
FeCl3 + Na2HPO4 + CH3COONa →…
AlCl3 + Na2HPO4 + CH3COONa →…
- Вывод
Цель работы:
- Изучить свойства неметаллов IVА – подгруппы;
- Изучить свойства характеристичных соединений неметаллов IVА – подгруппы.
Краткая теория.
1.Положение элементов в периодической системе, свойства атомов
Электронные конфигурации атомов, валентные электроны неметаллов IVА- подгруппы:
Степени окисления: IVА - подгруппа …………..……..…….
2. Свойства простых веществ – неметаллов IVА – подгруппы:
- аллотропные модификации углерода
- физические свойства:
Составьте уравнения реакций:
- взаимодействие с кислородом:
а) C б) Si
- взаимодействие углерода и кремния с металлами:
б) Si + Mg → б) Al + C →
-углерод и кремний в воде …………..растворимы;
- в водных кислых растворах кислот, окисляющими H+ (HCl, HBr, HI, разбавленной H2SO4, H3PO4, RCOOH и другими) углерод и кремний ……………………
- взаимодействие с концентрированной H2SO4:
в) C + H2SO4(rjyw) → SO2 +…….. + H2O
- взаимодействие с концентрированной HNO3:
г) C + HNO3(конц) → …….+ NO2 + H2O
- взаимодействие с водным раствором NaOH:
д) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + ….
3. Свойства соединений с водородом:
Формулы и названия соединений с водородом……………
- агрегатные состояния соединений с водородом ………………
- растворимость соединений с водородом в воде ……………….
- соединения с водородом кислотно-основных свойств …………
- соединения с водородом в ОВР проявляют …………………свойства
Составьте уравнения реакций горения:
CH4 + O2 →
SiH4 + O2 →
4. Свойства оксидов и кислородсодержащих кислот углерода и кремния:
- формулы оксидов ……………………………………….
- составьте формулы кислородсодержащих кислот ……………………………
- назовите кислородсодержащие кислоты углерода и кремния и их соли:
- чем различаются орто- и мета-кремниевые кислоты
- растворимость, взаимодействие с водой оксидов углерода и кремния
CO2 + H2O →
SiO2 + H2O →
- нерастворима в воде…………….кислота, разлагается ……………….кислота.
- диссоциация в водном растворе угольной кислоты
1 стадия: H2CO3 →
2 стадия:
- взаимодействие оксидов и кислот углерода и кремния с основаниями
CO2 + NaOH → ………
CO2 + 2NaOH → ……….. + H2O
сплавление
SiO2 + NaOH → ……….. + H2O
- Сравните кислотные свойства в ряду кислот:
– H2CO3 - H2SiO3 ……...
- Составьте уравнение реакции оксида кремния с плавиковой кислотой, учитывая образование комплексного соединения:
SiO2 + HF → H2[SiF6] + H2O
5. Растворимость солей, гидролиз солей
Плохо растворимы карбонаты………….
силикаты……………………………….
Растворимые карбонаты и силикаты подвергается гидролизу по …………….., среда в растворе …………………….
- Сравните гидролизуемость солей в ряду: KHCO3 - K2CO3 – K2SiO3 ……...
Дата добавления: 2016-09-20; просмотров: 1807;