Типы буферных растворов

1. Смесь слабой кислоты и ее соли– например, CH₃COOH и CH₃COONa – кислотная (ацетатная) буферная смесь (см. лекцию 10).

- формула для расчета рН кислотной буферной смеси;

2. Смесь слабого основания и его соли– например, NH₄OH и NH₄Cl – основная (аммиачная) буферная смесь (см. лекцию 11).

– формула для расчета рН основной буферной смеси.

1. Растворы кислых солей слабых кислот – NaHCO₃; Na₂HPO₄; NaH₂PO₄ и др.

– формула для расчета рН в растворе кислой соли.

4. Смеси кислых солей, например:

а) фосфатный буферный раствор – NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄;

б) карбонатный буферный раствор – NaHCO₃ и Na₂CO_3.

5. Растворы сильных кислот и щелочей, если их концентрации достаточно велики – 0,1М HCl или 0,1М NaOH.

Способность буферных смесей поддерживать практически постоянный рН основана на том, что отдельные компоненты буферного раствора связывают ионы Н⁺ кислот или ионы ОН^- оснований вводимых в раствор (или образующихся в ходе реакции). Эта способность не безгранична и определяется буферной емкостью раствора. Буферная емкость измеряется абсолютным количеством вещества (моль) кислоты или основания, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы рН изменился на единицу. Буферная емкостьзависит от абсолютного количества кислоты и основания, из которых приготовлен буферный раствор, и соотношения их концентраций. Чтобы буферная емкость не сильно изменялась при изменении концентрации компонентов смеси, то есть чтобы действие буфера было эффективно, концентрация одного из компонентов не должна превышать концентрацию другого более, чем в 10 раз.Изменение указанных концентраций в 10 раз вызывают изменение величин рН на единицу.