Оксид Фосфору (V)
Фізичні властивості:
Біла кристалічна речовина, рихла, схожа на сніг, розчинна у воді, дуже гігроскопічна. Тому її використовують для осушування газів у лабораторних умовах.
Хімічні властивості:
· P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
· P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
· P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2
Добування:4P + 5O2 = 2P2O5
Фосфатні кислоти
· P2O5 + H2O = HPO3(на холоді) – метафосфатна кислота
· P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (при кип’ятінні) – ортофосфатна кислота
· 2H3PO4 = Н4Р2О7+ Н2О↑ (при 200°С) – дифосфатна (пірофосфатна)
Кислота
Найбільш стійка ортофосфатна кислота. Це безбарвна кристалічна речовина, що розпливається на повітрі. Добре розчинна. Неотруйна, входить до складу прохолоджуваних напоїв.
· H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
· 2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
· H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3HNO3
· 2H3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2↓ + 3H2↑
Фосфати
· середні солі – ортофосфати (фосфати):Na3PO4 , Ca3(PO4)2
· кислі солі – гідрогенфосфати:Na2НPO4 , CaНPO4
– дигідрогенфосфати:NaН2PO4 , Ca(Н2PO4)2
Добування:
· H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
· H3PO4 + 2NaOH = Na2НPO4 + 2H2O
· H3PO4 + NaOH = NaН2PO4 + H2O
Взаємоперетворення:
· 2Na3PO4 + H3PO4 = 3Na2НPO4
· Na3PO4 + 2H3PO4 = 3NaН2PO4
· Na2НPO4 + H3PO4 = 2NaН2PO4
· Na2НPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O
· NaН2PO4 + 2NaOH = Na3PO4 + 2H2O
· NaН2PO4 + NaOH = Na2НPO4 + H2O
Якісна реакція на фосфат – іон:
PO43– + 3Ag+ = Ag3PO4↓ жовтий осад
Застосування у медицині:
· Na2НPO4 –при підвищеній кислотності шлунку (антацидний препарат);
· АТФ –при порушенні м’язової діяльності (дистрофії) та хронічній серцевій
недостатності.
Карбон
| Місце в періодичній системі
6С 1s22s22p2
Валентності ІІ, ІV
Нижчий ступінь окислення –4.
Воднева сполука СH4 – метан.
Вищий ступінь окислення +4.
Вищий оксид СO2 – кислотний.
Кислота H2СO3 – карбонатна.
| |
| Фізіологічна роль
Карбон належить до 6 елементів – органогенів (С, Н, О, N, Р, S), які складають основну масу тіла людини. Входить до складу білків, жирів, вуглеводів, гормонів, вітамінів.
.
| |
| | | | |
| | | Знаходження у природі
· 0,04% СО2 у повітрі;
· розчинений СО2 міститься у всіх природних водах;
· природний газ – СН4;
· нафта – суміш вуглеводнів;
· вільний вуглець зустрічається у вигляді алмазу, графіту, вугілля;
· CaCO3 – вапняк, крейда, мармур, перли.
·
| | | | Фізичні властивості
Вуглець – тверда речовина, нерозчинна у воді.
Алотропні модифікації:
· Алмаз – прозорі безкольорові кристали, що заломлюють світло. Найтвердіша природна речовина.
· Графіт – сіра речовина з металевим блиском, жирна на дотик, м’яка, крихка.
· Карбін – чорна дрібнокристалічна речовина (– С ≡ С –).
Аморфний вуглець (вугілля, сажа, деревне вугілля) не є окремою алотропною модифікацією, а складається з дрібних кристалів графіту.
| |
| Активоване вугілля – це мілко подрібнене деревне вугілля, має високу адсорбційну здатність.
Адсорбція – це фізико–хімічний процес поглинання газів та розчинених речовин поверхнею адсорбенту.
| |
| Застосування у медицині
Препарат„Карболен”(активоване вугілля) використовують при розладах системи травлення та для профілактики і лікування алергічних захворювань.
| |
| Хімічні властивості
· С + O2 = СO2
2С + O2 = 2СO – недостача кисню
· С + 2Н2 = СН4 – метан
· 2С + Са = СаС2
3С + 4Аl = Al4C3
· Карбіди легко розкладаються водою:
СаС2 + 2НОН = Са(ОН)2 + С2Н2↑
Al4C3 + 12НОН = 4Аl(ОН)3 + 3СН4↑
· Відновлює метали з їх оксидів:
С + CuO = Cu + CO
| |
Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 679;
