Сульфати

Застосування у медицині:

BaSO4контрастна речовина для рентгену шлунку та кишечнику.

CuSO4 ∙ 5H2O (мідний купорос)– блювотний засіб.

Na2SO4 ∙ 10H2O (глауберова сіль)– проносний засіб.

MgSO4 ∙ 7H2O (гірка сіль)– проносний засіб.

ZnSO4 ∙ 7H2O (цинковий купорос) –антисептичний засіб, входить до

складу очних крапель.

FeSO4 ∙ 7H2O (залізний купорос) – для лікування анемії.

KAl(SO4)2 ∙ 12H2O (алюмокалієві галуни) –кровоспинний засіб.

CаSO4 ∙ 2H2O (гіпс) –в травматології та стоматології.

 

 

Якісні реакції на сульфат –, сульфіт –, сульфід –, тіосульфат – іони

· Сульфати: SO42– + Ba2+ = BaSO4 білий осад

 

· Сульфіти: SO32– + 2Н+ = SO2 + Н2О запах палених кісток

 

· Сульфіди: S2– + Pb2+ = PbS↓ чорний осад

 

· Тіосульфати:При додаванні до тіосульфату розчину аргентум нітрату

випадає білий осад, який швидко темніє.

 

S2O32– + Ag+ = Ag2S2O3 білий осад

 

Ag2S2O3↓ = Ag2SO3↓ + S↓ жовтий осад

Ag2SO3↓ + S↓ + H2O = Ag2S↓ + H2SO4чорний осад

Натрію тіосульфат

Фізичні властивості:

Безбарвні прозорі кристали, легко розчинні у воді.

 

Будова молекули:

Na – O +6 O Na – O +6 O

S –2 ↔ –2 S

Na – O S Na – S O

 

Ступені окиснення атомів Сульфуру в молекулі Na2S2O3 різні:

+6 – вищій

–2 – нижчий

Тому натрію тіосульфат виявляє окисно–відновну двоїстість.

 

Хімічні властивості

· Легко розкладається кислотами:

Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + S↓ + H2O

Ця реакція використовується для лікування корости. Мілкодісперсна сірка та сірчистий газ, що виділяються, мають протипаразитарну дію, припиняють свербіння та знищують коростяного кліща.

 

· Окисник: +6 +4

KCN + Na2S2O3 = KSCN + Na2SO3

Ця реакція лежить в основі використання при отруєнні ціанідами.

 

· Відновник: –2 +10/4

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

Ця реакція лежить в основі метода йодометрія.

 

Добування:

При кип’ятінні розчину Na2SO3 з подрібненою сіркою:

Na2SO3 + S = Na2S2O3

 

Застосування у медицині:

· отруєння ціанідами;

· лікування корости;

· протиалергійний засіб.

 

 

Нітроген

Фізіологічна роль Нітроген належить до 6 елементів-органогенів (С, Н, О, N, Р, S), які складають основну масу тіла людини. Входить до складу білків, нуклеїнових кислот, гормонів, вітамінів. .
Місце в періодичній системі   7N 1s22s22p3   Валентності ІІІ, ІV Нижчий ступінь окиснення –3. Воднева сполука NH3 – амоніак. Вищий ступінь окиснення +5. Вищий оксид N2O5 – кислотний. Кислота HNO3 – нітратна.

       
 
   
Хімічні властивості   N2 + O2 = 2NO N2 + 3H2 = 2NH3 N2 + 6Li = 2Li3N
 


 

       
 
Добування · У промисловості – з рідкого повітря. · В лабораторії: NH4NO2 = N2 + 2H2O
 
Застосування у медицині Рідкий азот використовують для видалення бородавок.

 

 


Оксиди Нітрогену


N2O

несолетворні

NO

 

N2O3N2O3 → HNO2

NO2кислотні NO2 → HNO2 + HNO3

N2O5 N2O5 → HNO3

 

Фізичні властивості:

N2O– закис Нітрогену (газ, що веселить) – газ без кольору, солодкуватий на смак, приємний на запах, малорозчинний у воді.

NO –газ без кольору та запаху, малорозчинний у воді. Отруйний! Подразнює дихальні шляхи.

N2O3 – темно–синя рідина, розчинна у воді.

NO2 – бурий газ, з характерним запахом, розчинний у воді. Отруйний! Подразнює дихальні шляхи.

N2O5безкольорові кристали, розчинні у воді.

 

Хімічні властивості:

N2O

2N2O = 2N2 + O2

NO


2NO + O2 = 2NO2

 

N2O3
N2O3 + H2O = 2HNO2

N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

N2O3 = NO2 + NO

NO2


2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

 

N2O5
N2O5 + H2O = 2HNO3

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

2 N2O5 = 4 NO2 + O2

 

Добування:

N2O  


NH4NO3 = N2О↑ + 2H2O

 

NO  


N2 + O2 = 2NO

3Cu + 8HNO3 (P) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

N2O3  


NO2 + NO = N2O3

 

NO2


2NO + O2 = 2NO2

Cu + 4HNO3 (K) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

 

N2O5  


2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5

 

 

 

Амоніак

Фізичні властивості:

Газ, без кольору, з характерним запахом, розчинний у воді.

Отруйний! Вражає слизові оболонки ротової порожнини, носа, очей, тому що розчиняється в їх волозі.

 

ПМД –дихати водяним паром.

 

Хімічні властивості:

· з водою NH3 + H2O ↔ NH4OH

· з кислотами NH3 + HСl = NH4Cl

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4

3NH3 + H3PO4 = (NH4)3 PO4

· горіння 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6Н2О

· каталітичне окиснення 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6Н2О

 

Добування:

· у промисловості N2 + 3H2 ↔ 2NH3

· в лабораторії NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

 

Застосування у медицині:3 – 10% розчин амоніакунашатирний спирт.

· для виведення хворого з непритомного стану;

· для зняття свербіння після укусів комах;

· для зняття похмільного синдрому.

 

Солі амонію

Фізичні властивості:

Тверді речовини білого кольору, всі розчинні у воді.

 

Хімічні властивості:розкладаються при нагріванні.

· NH4Cl = NH3↑ + HCl↑

· (NH4)2CO3 = 2NH3↑ + CO2↑ + H2O↑

· (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + H2SO4

· (NH4)2S = 2NH3↑ + H2S↑

· (NH4)2SO3 = 2NH3↑ + SO2↑ + H2O↑

· NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O↑

· NH4NO2 = N2↑ + 2H2O↑

 

Добування:амоніак + кислота

NH3 + HСl = NH4Cl

 

Застосування у медицині:

NH4Cl –діуретичний засіб при набряках серцевого походження.

 

Використання нашатирного спирту у медицині, побуті, сільському господарстві

Втрата свідомості Відхаркуючі засоби Укуси комах Алкогольне сп’яніння Прання Чищення одягу Чищення замшевого взуття Миття вікон Миття поверхні холодильнику Чищення поверхні праски Миття алюмінієвого посуду Чищення нікелевих та срібних виробів Чищення батарей центрального опалення Мінеральні добрива   Піднести до носа вату, змочену нашатирним спиртом. Мікстури містять іон NH4+.   На шкіру накласти марлеву пов’язку, змочену нашатирним спиртом (1:6). 5 – 10 крапель нашатирного спирту на склянку води. 1 стол. ложка води на відро води (для пом’якшення води та відбілювання білизни). 2 стол. ложка води на 1 л води.   Протерти ганчіркою, змоченою водою з нашатирним спиртом, потім щіткою або тонким наждачним папером. Слабкий розчин нашатирного спирту в теплій воді. Суміш з 2 стол. ложок нашатирного спирту та 50г зубного порошку. Чистити папером . Чистити ватою, змоченою нашатирним спиртом. У воду додати декілька крапель нашатирного спирту. Нікель та срібло набувають блиску, якщо їх протерти вовняною ганчіркою, змоченою нашатирним спиртом. Періодично протирати ганчіркою, змоченою у теплій воді з нашатирним спиртом (½ чайної ложки на склянку води). 2 л нашатирного спирту на 100 м3 площі вносять на глибину 10–15 см.  

Нітритна (азотиста) кислота та її солі

Фізичні властивості:

Існує тільки в розбавлених розчинах, слабка кислота:

2HNO2 = NO + NO2 + H2O

Добування:

Легко витісняється більш сильними кислотами з солей:

NaNO2 + HCl = HNO2 + NaCl

Солі нітратної кислоти називаються нітрити,вони більш стійкі, ніж кислота, і

всі отруйні!

 

Хімічні властивості:

Ступінь окиснення Нітрогену в кислоті та солях +3 (проміжна), тому нітритна кислота і нітрити проявляють окисно-відновну двоїстість:

· відновники

2HNO2 + O2 = 2NHO3

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

· окисники

2HNO2 + H2S = NO + S + 2H2O

2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O

 

Застосування у медицині:

NaNO2судинорозширюючий засіб при стенокардії, мігрені.

Нітратна (азотна) кислота

Фізичні властивості:

Безкольорова летка рідина, димить на повітрі, легко розчиняється у воді.

ТБ –кислоту лити у воду !

При попаданні на шкіру викликає сильні опіки, шкіра стає жовтою (кольорова реакція HNO3 на білки ).

ПМД –промити шкіру великою кількістю проточної води, нейтралізувати розчином соди.

Хімічні властивості:

· HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

· 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O

· 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O

· 4HNO3 = 4NO2↑ + 2H2O + O2

Розчин HNO3 з часом набуває жовтуватого відтінку із–за накопичення бурого газу NO2. Такий розчин непридатний для використання.

 

 

Дія HNO3 на метали та неметали

 

 

HNO3


 

       
   


 

       
 
концентрована
 

 


 

  неактивні метали
  активні метали
  Fe, Cr, Al  
  Неметали

пасивує

 

 

· Cu + 4HNO3 (K) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

· 3Cu + 8HNO3 (P) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

· 4Zn + 10HNO3 (K) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

· 5Zn + 12HNO3 (P) = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

· 4Zn + 10HNO3 (ДP) = 4Zn(NO3)2 + 4NO3 + 3H2O

· Р + 5HNO3 (K) = Н3РО4 + 2NO2 + 2H2O

· 3Р + 5HNO3 (Р) + Н2О = 3Н3РО4 + 5NO

 

Добування:

І етап –синтез амоніаку: N2 + 3H2 ↔ 2NH3

ІІ етап –каталітичне окислення аміаку: 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6Н2О

ІІІ етап –окиснення NО: 2NO + O2 = 2NO2

ІV етап – розчинення NO2: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

 

Нітрати

Фізичні властивості:

Тверді речовини, розчинні у воді.

 

Хімічні властивості:розкладаються при нагріванні.

  MeNO2 + O2↑ MeO + NO2 ↑ + O2↑ Me + NO2 ↑ + O2


до Mg


MeNO3
t° Mg – Cu


після Cu

 

 

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2

 

Застосування у медицині:

AgNO3 (ляпіс) –для припікання виразок, ран (у вигляді мазей та водних розчинів – зовнішньо).

 

Фосфор

Місце в періодичній системі   15Р 1s22s22p63s23p3     Валентності ІІІ, V Нижчий ступінь окиснення –3. Воднева сполука РH3 – фосфін. Вищий ступінь окиснення +5. Вищий оксид Р2O5 – кислотний. Кислоти H3РO4 – ортофосфатна, HРO3 – метафосфатна.  
Фізіологічна роль Р –мікроелемент (670г на 70кг) · 90% в кістках та зубах Ca3(PO4)2 · 10% в складі нуклеїнових кислот, вуглеводів, ліпідів, буферних систем крові

       
 
   
Хімічні властивості · 4P + 3O2 = 2P2O3 4P + 5O2 = 2P2O5 · з воднем не взаємодіє, хоча існує воднева сполука РН3 – фосфін; · 3Ca + 2P = Ca3P2 – фосфіди · фосфіди легко розкладаються водою: Ca3P2 + 6НОН = 3Са(ОН)2 + 2РН3↑ · фосфін горить: 2РН3 + 4О2 = Р2О5 + 3Н2О    
 


 

Добування Ca3(PO4)2 + 5С + 3SiO2 = 2P + 3CaSiO3 + 5CO↑ фосфорити, вугілля пісок апатити (природні мінерали)

 

 









Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 1173;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.083 сек.