Сульфати

Застосування у медицині:

BaSO₄ –контрастна речовина для рентгену шлунку та кишечнику.

CuSO₄ ∙ 5H₂O (мідний купорос)– блювотний засіб.

Na₂SO₄ ∙ 10H₂O (глауберова сіль)– проносний засіб.

MgSO₄ ∙ 7H₂O (гірка сіль)– проносний засіб.

ZnSO₄ ∙ 7H₂O (цинковий купорос) –антисептичний засіб, входить до

складу очних крапель.

FeSO₄ ∙ 7H₂O (залізний купорос) – для лікування анемії.

KAl(SO₄)₂ ∙ 12H₂O (алюмокалієві галуни) –кровоспинний засіб.

CаSO₄ ∙ 2H₂O (гіпс) –в травматології та стоматології.

Якісні реакції на сульфат –, сульфіт –, сульфід –, тіосульфат – іони

· Сульфати: SO₄^2– + Ba²⁺ = BaSO₄↓ білий осад

· Сульфіти: SO₃^2– + 2Н⁺ = SO₂↑ + Н₂О запах палених кісток

· Сульфіди: S^2– + Pb²⁺ = PbS↓ чорний осад

· Тіосульфати:При додаванні до тіосульфату розчину аргентум нітрату

випадає білий осад, який швидко темніє.

S₂O₃^2– + Ag⁺ = Ag₂S₂O₃↓ білий осад

Ag₂S₂O₃↓ = Ag₂SO₃↓ + S↓ жовтий осад

Ag₂SO₃↓ + S↓ + H₂O = Ag₂S↓ + H₂SO₄чорний осад

Натрію тіосульфат

Фізичні властивості:

Безбарвні прозорі кристали, легко розчинні у воді.

Будова молекули:

Na – O +6 O Na – O +6 O

S –2 ↔ –2 S

Na – O S Na – S O

Ступені окиснення атомів Сульфуру в молекулі Na₂S₂O₃ різні:

+6 – вищій

–2 – нижчий

Тому натрію тіосульфат виявляє окисно–відновну двоїстість.

Хімічні властивості

· Легко розкладається кислотами:

Na₂S₂O₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + S↓ + H₂O

Ця реакція використовується для лікування корости. Мілкодісперсна сірка та сірчистий газ, що виділяються, мають протипаразитарну дію, припиняють свербіння та знищують коростяного кліща.

 

· Окисник: +6 +4

KCN + Na₂S₂O₃ = KSCN + Na₂SO₃

Ця реакція лежить в основі використання при отруєнні ціанідами.

 

· Відновник: –2 +10/4

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

Ця реакція лежить в основі метода йодометрія.

 

Добування:

При кип’ятінні розчину Na₂SO₃ з подрібненою сіркою:

Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃

 

Застосування у медицині:

· отруєння ціанідами;

· лікування корости;

· протиалергійний засіб.

 

 

Нітроген

Фізіологічна роль Нітроген належить до 6 елементів-органогенів (С, Н, О, N, Р, S), які складають основну масу тіла людини. Входить до складу білків, нуклеїнових кислот, гормонів, вітамінів. .

Місце в періодичній системі   7N 1s22s22p3   Валентності ІІІ, ІV Нижчий ступінь окиснення –3. Воднева сполука NH3 – амоніак. Вищий ступінь окиснення +5. Вищий оксид N2O5 – кислотний. Кислота HNO3 – нітратна.

		Хімічні властивості   N2 + O2 = 2NO N2 + 3H2 = 2NH3 N2 + 6Li = 2Li3N

 

	Добування · У промисловості – з рідкого повітря. · В лабораторії: NH4NO2 = N2 + 2H2O		Застосування у медицині Рідкий азот використовують для видалення бородавок.

 

 

Оксиди Нітрогену

N₂O

несолетворні

NO

N₂O₃N₂O₃ → HNO₂

NO₂кислотні NO₂ → HNO₂ + HNO₃

N₂O₅ N₂O₅ → HNO₃

Фізичні властивості:

N₂O– закис Нітрогену (газ, що веселить) – газ без кольору, солодкуватий на смак, приємний на запах, малорозчинний у воді.

NO –газ без кольору та запаху, малорозчинний у воді. Отруйний! Подразнює дихальні шляхи.

N₂O₃ – темно–синя рідина, розчинна у воді.

NO₂ – бурий газ, з характерним запахом, розчинний у воді. Отруйний! Подразнює дихальні шляхи.

N₂O₅ –безкольорові кристали, розчинні у воді.

Хімічні властивості:

2N₂O = 2N₂ + O₂

2NO + O₂ = 2NO₂

N₂O₃ + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O

N₂O₃ = NO₂ + NO

2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃

N₂O₅ + 2NaOH = 2NaNO₃ + H₂O

2 N₂O₅ = 4 NO₂ + O₂

Добування:

NH₄NO₃ = N₂О↑ + 2H₂O

N₂ + O₂ = 2NO

3Cu + 8HNO_{3 (P)} = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

NO₂ + NO = N₂O₃

2NO + O₂ = 2NO₂

Cu + 4HNO_{3 (K)} = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

2HNO₃ + P₂O₅ = 2HPO₃ + N₂O₅

Амоніак

Фізичні властивості:

Газ, без кольору, з характерним запахом, розчинний у воді.

Отруйний! Вражає слизові оболонки ротової порожнини, носа, очей, тому що розчиняється в їх волозі.

ПМД –дихати водяним паром.

Хімічні властивості:

· з водою NH₃ + H₂O ↔ NH₄OH

· з кислотами NH₃ + HСl = NH₄Cl

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂ SO₄

3NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₃ PO₄

· горіння 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6Н₂О

· каталітичне окиснення 4NH₃ + 5O₂ = 4NО + 6Н₂О

Добування:

· у промисловості N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

· в лабораторії NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

Застосування у медицині:3 – 10% розчин амоніаку– нашатирний спирт.

· для виведення хворого з непритомного стану;

· для зняття свербіння після укусів комах;

· для зняття похмільного синдрому.

Солі амонію

Фізичні властивості:

Тверді речовини білого кольору, всі розчинні у воді.

Хімічні властивості:розкладаються при нагріванні.

· NH₄Cl = NH₃↑ + HCl↑

· (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O↑

· (NH₄)₂SO₄ = 2NH₃↑ + H₂SO₄

· (NH₄)₂S = 2NH₃↑ + H₂S↑

· (NH₄)₂SO₃ = 2NH₃↑ + SO₂↑ + H₂O↑

· NH₄NO₃ = N₂O↑ + 2H₂O↑

· NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O↑

Добування:амоніак + кислота

NH₃ + HСl = NH₄Cl

Застосування у медицині:

NH₄Cl –діуретичний засіб при набряках серцевого походження.

Використання нашатирного спирту у медицині, побуті, сільському господарстві

Нітритна (азотиста) кислота та її солі

Фізичні властивості:

Існує тільки в розбавлених розчинах, слабка кислота:

2HNO₂ = NO + NO₂ + H₂O

Добування:

Легко витісняється більш сильними кислотами з солей:

NaNO₂ + HCl = HNO₂ + NaCl

Солі нітратної кислоти називаються нітрити,вони більш стійкі, ніж кислота, і

всі отруйні!

 

Хімічні властивості:

Ступінь окиснення Нітрогену в кислоті та солях +3 (проміжна), тому нітритна кислота і нітрити проявляють окисно-відновну двоїстість:

· відновники

2HNO₂ + O₂ = 2NHO₃

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

· окисники

2HNO₂ + H₂S = NO + S + 2H₂O

2NaNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = 2NO + I₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

 

Застосування у медицині:

NaNO₂ –судинорозширюючий засіб при стенокардії, мігрені.

Нітратна (азотна) кислота

Фізичні властивості:

Безкольорова летка рідина, димить на повітрі, легко розчиняється у воді.

ТБ –кислоту лити у воду !

При попаданні на шкіру викликає сильні опіки, шкіра стає жовтою (кольорова реакція HNO₃ на білки ).

ПМД –промити шкіру великою кількістю проточної води, нейтралізувати розчином соди.

Хімічні властивості:

· HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

· 2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O

· 2HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H2O

· 4HNO₃ = 4NO₂↑ + 2H₂O + O₂↑

Розчин HNO₃ з часом набуває жовтуватого відтінку із–за накопичення бурого газу NO₂. Такий розчин непридатний для використання.

 

 

Дія HNO₃ на метали та неметали

 

 

HNO3

 

 

	концентрована

 

 

неактивні метали

активні метали

Fe, Cr, Al

Неметали

пасивує

 

 

· Cu + 4HNO_{3 (K)} = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

· 3Cu + 8HNO_{3 (P)} = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

· 4Zn + 10HNO_{3 (K)} = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

· 5Zn + 12HNO_{3 (P)} = 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

· 4Zn + 10HNO_{3 (ДP)} = 4Zn(NO₃)₂ + NН₄NO₃ + 3H₂O

· Р + 5HNO_{3 (K)} = Н₃РО₄ + 2NO₂ + 2H₂O

· 3Р + 5HNO_{3 (Р)} + Н₂О = 3Н₃РО₄ + 5NO

 

Добування:

І етап –синтез амоніаку: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

ІІ етап –каталітичне окислення аміаку: 4NH₃ + 5O₂ = 4NО + 6Н₂О

ІІІ етап –окиснення NО: 2NO + O₂ = 2NO₂

ІV етап – розчинення NO₂: 4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃

 

Нітрати

Фізичні властивості:

Тверді речовини, розчинні у воді.

 

Хімічні властивості:розкладаються при нагріванні.

MeNO2 + O2↑ MeO + NO2 ↑ + O2↑ Me + NO2 ↑ + O2↑

до Mg

MeNO3

t° Mg – Cu

після Cu

 

 

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑

2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂↑ + O₂↑

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

 

Застосування у медицині:

AgNO₃ (ляпіс) –для припікання виразок, ран (у вигляді мазей та водних розчинів – зовнішньо).

 

Фосфор

Місце в періодичній системі   15Р 1s22s22p63s23p3     Валентності ІІІ, V Нижчий ступінь окиснення –3. Воднева сполука РH3 – фосфін. Вищий ступінь окиснення +5. Вищий оксид Р2O5 – кислотний. Кислоти H3РO4 – ортофосфатна, HРO3 – метафосфатна.

Фізіологічна роль Р –мікроелемент (670г на 70кг) · 90% в кістках та зубах Ca3(PO4)2 · 10% в складі нуклеїнових кислот, вуглеводів, ліпідів, буферних систем крові

		Хімічні властивості · 4P + 3O2 = 2P2O3 4P + 5O2 = 2P2O5 · з воднем не взаємодіє, хоча існує воднева сполука РН3 – фосфін; · 3Ca + 2P = Ca3P2 – фосфіди · фосфіди легко розкладаються водою: Ca3P2 + 6НОН = 3Са(ОН)2 + 2РН3↑ · фосфін горить: 2РН3 + 4О2 = Р2О5 + 3Н2О

 

Добування Ca3(PO4)2 + 5С + 3SiO2 = 2P + 3CaSiO3 + 5CO↑ фосфорити, вугілля пісок апатити (природні мінерали)

 

 

<11121314151617>

---

Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 1180;

---