Оксиди Карбону
Чадний газ СO | Вуглекислий газ СO2 |
Фізичні Газ, без кольору та запаху, мало розчинний у воді. Отруйний! Необоротно взаємодіє з гемоглобіном крові, після чого кров втрачає здатність переносити кисень. | властивості Газ, без кольору та запаху, розчинний у воді. Підвищений вміст СO2 у закритих приміщеннях викликає втому, сонливість. Підвищений вміст СO2 в атмосфері призводить до „парникового ефекту”. |
Хімічні Несолетворний оксид: 2СО + О2 = 2СО2 СО + NaOH = HCOONa Відновлює метали з їх оксидів: СО + CuO = Cu + CO2 | властивості Кислотний оксид: СO2 + H2O = H2СO3 СO2 + 2NaOH = Na2СO3 + H2O СO2 + NaOH = NaНСO3 СO2 + CaO = CaСO3 |
Добування 2С + O2 =2СO СО2 + С = 2СО | Добування С + О2 = СО2 Н2СО3 = СО2 + Н2О СаСО3 = СаО + СО2 СаСО3 + 2НСl = CaCl2 +CO2+H2O |
Застосування у медицині · Суміш СО2 та О2– виявляє пряму і рефлекторну дію на центр дихання, стимулюючи акт вдиху. Використовують для інгаляцій при ослабленні дихання внаслідок шоку, пригніченні центру дихання, асфіксії новонароджених. · Газована мінеральна вода– підвищує секреторну і всмоктувальну функції травного каналу. |
Карбонатна (вугільна) кислота та її солі
Н2СО3– дуже слабка кислота, існує тільки у розчині:
Н2СО3 = СО2 + Н2О
Утворює два види солей:
· карбонати;
· гідрогенкарбонати.
Добування карбонатів:
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2О
СО2 + NaOH = NaНСОз
Взаємоперетворення карбонатів:
Na2CO3 + CO2 + Н2О = 2NaНСО3
t°
2NaНСО3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
м
Якісна реакція на карбонат–іон:
При дії кислот на карбонати виділяється газ, що викликає помутніння вапняної води:
СО32– +2Н+= СО2↑ + Н2О
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
Використання карбонатів:
· СаСО3 – входить до складу зубних порошків та паст;
– при підвищеній кислотності шлунку.
· NaНСО3 (сода) – для промивання очей, носа, горла;
– при підвищеній кислотності шлунку.
Силіцій
|
|
| |||
|
|
Оксид Силіцію (кремнезем)
Фізичні властивості:
Дуже тверда, тугоплавка речовина. Найбільш поширена сполука у
земній корі (12% маси). Чиста речовина – кварц.
Різновидності кварцу:
• пісок
• гірський кришталь
• аметист (фіолетовий)
• топаз (димчастий)
• халцедон (агат та яшма)
Хімічні властивості:
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2О
SiO2 + CaO = CaSiO3
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2
SiO2 + 4HF = SiF4 + H2O плавикова кислота роз’їдає скло
Добування:H2SiO3 = SiO2 +H2O
Силікатна кислота
Біла драглиста речовина, нерозчинна у воді. Дуже слабка кислота.
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2Н2О
H2SiO3 = SiO2 + H2O
Добування:Na2SiO3 + 2HC1 = 2NaCl + H2SiO3↓
Силікати
Природні силікати:
К2О • А12О3 • 6SiO2 – польовий шпат
АІ2О3 • 2SiO3 • 2Н2О – каолін (біла глина)
3MgO • 2SiO2 • 2Н2О – азбест
Гірські породи вивітрюються під впливом навколишнього середовища:
К2О • А12О3 • 6SiO2 + 2Н2О+ СО2 = А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О + К2СО3 + 4SiO2
польовий шпат глина солі пісок
Штучні силікати
• Рідке скло – Na2SiO3, K2SiO3
• Будівельні матеріали:
Скло:
– віконне Na2O • СаО • 6SiO2 – кольорове:
– тугоплавке К2О • СаО • 6SiO2 Cr2O – зелене CoO – синє
– кришталеве К2О • РbО • 6SiO2 Fe2O3 – жовте MnO2 – фіолетове
Цемент:
Добувають випалюванням суміші глини, вапняку та піску. Після
змішування з водою стає каменеподібним:
СаО • SiO2 + СО2 + Н2О = СаСО3↓ + H2SiO3↓
Бетон– це суміш цементу, води та наповнювачів (пісок, гравій,
щебінь, шлак).
Кераміка– це матеріали та вироби з природної глини шляхом
випалювання та сушки:
– груба кераміка (цегла, черепиця, гончарні вироби);
– тонка кераміка (фарфор, фаянс).
Бор
|
|
|
|
|
Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 1548;