Оксиди Карбону

Чадний газ СO Вуглекислий газ СO2
Фізичні   Газ, без кольору та запаху, мало розчинний у воді. Отруйний! Необоротно взаємодіє з гемоглобіном крові, після чого кров втрачає здатність переносити кисень. властивості Газ, без кольору та запаху, розчинний у воді. Підвищений вміст СO2 у закритих приміщеннях викликає втому, сонливість. Підвищений вміст СO2 в атмосфері призводить до „парникового ефекту”.  
Хімічні   Несолетворний оксид: 2СО + О2 = 2СО2 СО + NaOH = HCOONa Відновлює метали з їх оксидів: СО + CuO = Cu + CO2 властивості   Кислотний оксид: СO2 + H2O = H2СO3 СO2 + 2NaOH = Na2СO3 + H2O СO2 + NaOH = NaНСO3 СO2 + CaO = CaСO3  
Добування 2С + O2 =2СO СО2 + С = 2СО   Добування С + О2 = СО2 Н2СО3 = СО2 + Н2О СаСО3 = СаО + СО2 СаСО3 + 2НСl = CaCl2 +CO2+H2O  
  Застосування у медицині · Суміш СО2 та О2– виявляє пряму і рефлекторну дію на центр дихання, стимулюючи акт вдиху. Використовують для інгаляцій при ослабленні дихання внаслідок шоку, пригніченні центру дихання, асфіксії новонароджених. · Газована мінеральна вода– підвищує секреторну і всмоктувальну функції травного каналу.

Карбонатна (вугільна) кислота та її солі

Н2СО3– дуже слабка кислота, існує тільки у розчині:

Н2СО3 = СО2 + Н2О

Утворює два види солей:

· карбонати;

· гідрогенкарбонати.

Добування карбонатів:

СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2О

СО2 + NaOH = NaНСОз

Взаємоперетворення карбонатів:

Na2CO3 + CO2 + Н2О = 2NaНСО3

2NaНСО3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

м

Якісна реакція на карбонат–іон:

При дії кислот на карбонати виділяється газ, що викликає помутніння вапняної води:

СО32– ++= СО2 + Н2О

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О

Використання карбонатів:

· СаСО3 входить до складу зубних порошків та паст;

при підвищеній кислотності шлунку.

· NaНСО3 (сода) – для промивання очей, носа, горла;

– при підвищеній кислотності шлунку.

Силіцій

  Si14 1s22s22p63s23p2     Валентності ІІ, ІV Нижчий ступінь окислення –4. Воднева сполука SiH4 – силан. Вищий ступінь окислення +4. Вищий оксид SiO2 – кислотний. Кислота H2SiO3 – силікатна.
Фізіологічна роль Силіцій впливає на формування та нормальне функціонування епітеліальних і сполучних тканин, надаючи їм міцності та еластичності.  

       
 
   
Фізичні властивості Кремній –тверда речовина сірого кольору, нерозчинна у воді, напівпровідник.
 


Хімічні властивості · Si + O2 = SiO2   · З воднем не взаємодіє, але воднева сполука існує: SiН4 – силан (газ без кольору, з неприємним запахом плісені. Отруйний!)   · Si + 2Mg = Mg2Si   · Силіциди легко розкладаються кислотами: Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4↑   · Cилан горить: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O   · Кремній розчиняється у розчинах лугів: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

 

 


Добування SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO SiO2 + 2C = Si + 2CO  


 

Оксид Силіцію (кремнезем)

Фізичні властивості:

Дуже тверда, тугоплавка речовина. Найбільш поширена сполука у

земній корі (12% маси). Чиста речовина – кварц.

Різновидності кварцу:

• пісок

• гірський кришталь

• аметист (фіолетовий)

• топаз (димчастий)

• халцедон (агат та яшма)


Хімічні властивості:

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2О

SiO2 + CaO = CaSiO3

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

SiO2 + 4HF = SiF4 + H2O плавикова кислота роз’їдає скло

 

Добування:H2SiO3 = SiO2 +H2O

 

Силікатна кислота

Біла драглиста речовина, нерозчинна у воді. Дуже слабка кислота.

H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2Н2О

H2SiO3 = SiO2 + H2O

 

Добування:Na2SiO3 + 2HC1 = 2NaCl + H2SiO3

Силікати

Природні силікати:

К2О • А12О3 • 6SiO2 – польовий шпат

АІ2О3 • 2SiO3 • 2Н2О – каолін (біла глина)

3MgO • 2SiO2 • 2Н2О – азбест

 

Гірські породи вивітрюються під впливом навколишнього середовища:

К2О • А12О3 • 6SiO2 + 2Н2О+ СО2 = А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О + К2СО3 + 4SiO2

польовий шпат глина солі пісок

 

 

Штучні силікати

• Рідке скло – Na2SiO3, K2SiO3

• Будівельні матеріали:
Скло:

 

– віконне Na2O • СаО • 6SiO2 – кольорове:

– тугоплавке К2О • СаО • 6SiO2 Cr2O – зелене CoO – синє

– кришталеве К2О • РbО • 6SiO2 Fe2O3 – жовте MnO2 – фіолетове

 

Цемент:

Добувають випалюванням суміші глини, вапняку та піску. Після

змішування з водою стає каменеподібним:

СаО • SiO2 + СО2 + Н2О = СаСО3↓ + H2SiO3

 

Бетон– це суміш цементу, води та наповнювачів (пісок, гравій,

щебінь, шлак).

 

Кераміка– це матеріали та вироби з природної глини шляхом

випалювання та сушки:

– груба кераміка (цегла, черепиця, гончарні вироби);

– тонка кераміка (фарфор, фаянс).

Бор

Місце в періодичній системі 5 B 1s22s22p1   Валентність ІІІ Нижчий ступінь окиснення –3. Воднева сполука В2H6 – диборан. Вищий ступінь окиснення +3. Вищий оксид B2O3 – кислотний. Кислоти H3BO3 – ортоборатна, HBO2 – метаборатна
Фізіологічна роль Бор приймає участь у вуглеводно-фосфатному обміні.

       
 
Добування 2H3BO3 = B2O3 + 3H2O B2O3 + 3Mg = 2B + 3MgO  
 
Фізичні властивості Має 2 алотропні модифікації: · аморфний бор – бурий порошок; · кристалічний бор – гранатово-червоні кристали, хімічно неактивний


Хімічні властивості · Взаємодія з киснем: 4B + 3O2 = 2B2O3   · З воднем не взаємодіє, але воднева сполука існує: B2Н6 – диборан (газ)   · Взаємодія з металами: 2B + 3Mg = Mg3B2 – бориди   · Бориди легко розкладаються кислотами: Mg3В2 + 6HCl = 3MgCl2 + В2H6↑   · Диборан горить: В2H6 + 3O2 = В2O3 + 3H2O   · Бор розчиняється у розчинах лугів: 2B + 2NaOH + 2H2O = 2NaBO2 + 3H2↑   · Бор взаємодіє з кислотами–окисниками: B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2

 









Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 1548;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.019 сек.