Оксиди Сульфуру
| Сірчистий газ SO2 | Сірчаний ангідрид SO3 |
| Фізичні Газ, без кольору, з характерним запахом палених кісток, добре розчинний у воді. Отруйний! Подразнює дихальні шляхи та слизові оболонки очей, носа, рота. | властивості Летка рідина, без кольору, з задушливим запахом, добре розчинна у воді. Твердіє при температурі нижче 16°С. |
| Хімічні SO2 + H2O = H2SO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + CaO = CaSO3 2SO2 + O2 = 2SO3 | властивості SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4 |
| Добування S + O2 = SO2 H2SO3 = SO2 + H2O | Добування 2SO2 + O2 = 2SO3 |
Сульфітна (сірчиста) кислота
Кислота середньої сили, існує тільки в розчині.
· H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
· H2SO3 + CaO = CaSO3↓+ H2O
· H2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓ + 2HCl
· H2SO3 + Zn = ZnSO3 + H2↑
Виявляє окисно-відновну двоїстість:
+4 +6
· H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2HI – відновник
+4 0
· H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O – окисник
Сірководень
Фізичні властивості:
Газ без кольору, з характерним запахом тухлих яєць, розчинний у воді. Дужеотруйний!Вдихання його приводить до непритомності й навіть смерті. Газ дуже підступний: через декілька хвилин після його вдихання настає притуплення нюху, і людина продовжує отруюватися.
Хімічні властивості:
· Горить: 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
· Окислюється: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
· Розкладається при сильному нагріванні:
H2S = S↓ + H2↑
· Водний розчин сірководню – слабка кислота:
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
Добування:H2 + S = H2S
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 620;