Сульфур
| Місце в періодичній системі
16 S 1s22s22p63s23p4
Валентності ІІ, ІV, VI
Нижчий ступінь окислення –2.
Воднева сполука H2S – сірководень.
Вищий ступінь окислення +6.
Вищий оксид SO3 – кислотний.
Кислота H2SO4 – сульфатна.
| |
| Фізіологічна роль
Сульфур належить до шести елементів-органогенів (С, Н, О, N, Р, S), які складають основну масу тіла людини. Входить до складу білків, визначає їх третинну будову.
| |
| Хімічні властивості
S + O2 = SO2
S + H2 = H2S
S + Zn = ZnS
| |
| Фізичні властивості
Сірка – тверда речовина жовтого кольору, нерозчинна у воді.
Алотропні модифікації:
· ромбічна сірка;
· моноклінна сірка;
· пластична сірка.
| |
| | | | |
| | | Добування
H2S = H2 + S
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
| | | | Застосування у медицині
Сірчані мазі використовують для лікування шкірних хвороб.
| |
Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 736;
