Мають амфотерний характер.
|
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
|
– біла драглиста речовина, нерозчинна.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (при сплавленні)
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (в розчині)
Zn(OH)2 = ZnO + H2O (при нагріванні)
Якісні реакції на Zn2+:
· Zn2+ + 2OH– → Zn(OH)2 ↓білий драглистий осад,
Zn(OH)2↓ + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] розчиняється в надлишку лугу
· 3Zn2+ + 2K3[Fe(CN)6] → Zn3[Fe(CN)6]2 ↓ + 6K+ коричнево–жовтий осад
· 2Zn2+ + K4[Fe(CN)6] → Zn2[Fe(CN)6] ↓ + 4K+ білий осад
Біологічна роль Zn 2+:
Zn належить до незамінних мікроелементів організму людини. Входить до складу ферментів, що приймають участь в процесах розмноження, жирового та вуглеводного обмінів. При недостачі Zn в організмі виникає цироз печінки, ураження шкіри та очей.
Медичне застосування сполук Zn2+:
· ZnO – зовнішньо у вигляді присипок, мазей, паст як в’яжучий, підсушуючий та дезінфікуючий засіб при шкірних хворобах.
· ZnSO4 · 7Н2О –антисептичний та в’яжучий засіб:
Ø очні краплі при кон’юнктивітах;
Ø при ларингіті;
Ø для спринцювань при уретритах та вагінітах.
Алюміній та його сполуки
13Al 1s22s22p63s23p1 Ступінь окиснення +3.
Фізичні властивості:
Проста речовина – алюміній. Це сріблясто-білий, легкий метал. На поверхні легко утворює оксидну плівку.
Хімічні властивості алюмінію:
Алюміній – амфотерний метал.
· 4Al + 3O2 = 2Al2O3
· 2Al + 3S = Al2S3
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
· 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ (при нагріванні)
· 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
· 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
· 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
· алюміній відновлює метали з їх оксидів: Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe
· концентровані нітратна та сульфатна кислоти не діють на алюміній із-за щільної оксидної плівки.
Сполуки Алюмінію
Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 776;