Мають основний характер.

чорна тверда речовина, нерозчинна.

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

 

Cu(OH)2


блакитна драглиста речовина, нерозчинна.

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2Н2O

Cu(OH)2 = CuO + Н2O

 

Оксид та гідроксид Купруму (ІІ) легко розчиняються в розчині амоніаку, утворюючи розчин яскраво-синього кольору:

CuO + 4NH3 + H2O = [Cu(NH3)4](OH)2

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

 

 

 

Солі Купруму (ІІ) мають окисні властивості:

2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4

 

Ця реакція використовується в кількісному аналізі для визначення вмісту CuSO4 у розчині або препараті.

 

Якісні реакції на Cu2+:

· Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ яскраво-синій розчин

· 2Cu2+ + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6]↓ + 4K+ бурий осад

 

 

Біологічна роль Cu 2+:

Cu належить до незамінних мікроелементів організму людини. Він специфічно діє на синтез гемоглобіну та утворення еритроцитів.

 

Медичне застосування сполук Cu2+:

CuSO4 · 5Н2О (мідний купорос):

– блювотний засіб (внутрішньо);

– антисептичний, в’яжучий та припікаючий засіб (зовнішньо).

 

 

Меркурій та його сполуки


80 Hg 1s2 ‌‌2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p65d10 6s2

Ступені окиснення +1, +2.

Одновалентного Меркурію не існує: – Hg – Hg –

 

Фізичні властивості:

 

Проста речовинартуть. Це єдиний рідкий за звичайних умов метал.

 

Хімічні властивості ртуті:

 

В електрохімічному ряді напруг Нg розміщений за воднем, тому не витісняє водень з розчинів кислот.

· При незначному нагріванні на повітрі утворюється оксид червоного кольору:

2Hg + O2 = 2HgO

При подальшому сильному нагріванні оксид знов розкладається:

2HgO = 2Hg + O2

· Реагує з сіркою:

Hg + S = HgS

На цій реакції базується знезараження приміщень від розлитої ртуті (засипають порошком сірки).

· Реагує тільки з кислотами-окисниками:

Нg + 4HNO3 (к) = Нg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

· У присутності аніонів, які утворюють міцні комплекси, ртуть також розчиняється:

Нg + 4НІ = Н2[HgI4] + H2

 

Сполуки Меркурію

 

З кислотами-окисниками в умовах надлишку кислоти утворюються солі Нg(ІІ), а при надлишку ртуті – солі Нg(І):

Нg + 4HNO3 (к) = Нg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

6Нg + 8HNO3 (р) = 3Нg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

Дія лугів на солі Нg(+2):

Нg(NO3)2 + 2КOH = HgO↓ + 2КNO3 + H2O

 

Дія лугів на солі Нg(+1):

Нg2(NO3)2 + 2КOH = Нg + HgO + 2КNO3 + H2O

 

Тобто оксид та гідроксид Нg(+1) не існують.

 

Відомі сполуки Нg(+1):

 

Hg2Cl2, Hg2Br2, Hg2I2, Hg2SO4, Нg2(NO3)2

 

Hg + Нg(NO3)2 = Нg2(NO3)2

 

Динітрат димеркурію є вихідною речовиною для одержання інших сполук Нg(+1):

Нg2(NO3)2 + 2NaCl = Hg2Cl2 + 2NaNO3

 

Нg2(NO3)2 + 2KI = Hg2I2 + 2KNO3

 

При додаванні надлишку KI утворюється розчинна комплексна сполука:

Hg2I2↓ + 2KI = K2[HgI4] + Hg↓

 

Якісні реакції на іони Меркурію:

· Hg2+ + 2I = HgI2↓ червоний осад

· Hg22+ + 2I= Hg2I2↓ болотно-зелений осад

Осад легко розкладається і змінює колір:

Hg2I2↓ = HgI2↓ + Hg↓

· Hg22+ + CrO42– = Нg2CrO4↓ бурий осад

 

 

Медичне застосування сполук Меркурію:

Сполуки Меркурію виявляють антисептичну, проти паразитарну, сечогінну та послаблюючу дію.

 

· HgO – використовують в офтальмології та дерматології у вигляді мазей.

 

· Hg2Cl2 (каломель) – антисептичний, сечогінний та послаблюючийзасіб.

.

· HgCl2 (сулема) –у концентрації 1:1000 використовують для дезінфекції білизни, одягу інфекційних хворих, приміщень.

· HgNH2Cl (амідохлорид меркурію)– у косметології для відбілювання шкіри.

Hg2Cl2 + 2NH3 = HgNH2Cl↓ + NH4Cl

 

 

 








Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 742;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.018 сек.