Мають кислотний характер.

 

Оксид MnO3 та манганатна кислота H2MnO4 – дуже нестійкі. Солі – манганати – сполуки яскраво-зеленого кольору. Стабільні тільки у лужному середовищі, тому їх одержують сплавленням з лугами у присутності кисню або інших окисників:

 

2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4+ 2H2O

K2MnO4


калію манганат

 

У нейтральному та кислому середовищі диспропорціонує, як і відповідна йому кислота: +6 +4 +7

3K2MnO4 + 2H2O = MnO2 + 2KMnO4 + 4KOH

 

Має окисно-відновну двоїстість:

· 2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

відновник

Mn+6 – 1e = Mn+7

 

· K2MnO4 + 2KI + 2H2O = MnO2 + I2 + 4KOH

окисник

Mn+6 + 2e = Mn+4

 

Сполуки Мангану (VIІ)

Мають кислотний характер.

 

Mn2O7
темно-зелена масляниста рідина, дуже нестійка.

 

2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2

Mn2O7 + H2O = 2HMnO4

HMnO4


перманганатна кислота, відома тільки в розчині, сильна.

 

KMnO4


калію перманганат, чорна кристалічна речовина, розчини

якої маютьінтенсивний фіолетовий колір.

Дуже сильний окисник:

· Кисле середовище:

+7 +2

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4+ K2SO4 + 3H2O

 

 

· Нейтральне середовище:

+7 +4

3Na2SO3 + 2KMnO4+ H2O = Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOН

 

· Лужне середовище:

+7 +6

Na2SO3 + 2KMnO4+ 2NaOH = Na2SO4 + K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O

 

Окиснена форма Відновлена форма

H+

Mn2+ безбарвний розчин

H2O

MnO4 MnO2 бурий осад

 

OH MnO42– зелений розчин

 

При нагріванні KMnO4 розкладається:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

 

Схема окисно-відновних перетворень сполук Мангану:

кисле середовище

лужне середовище








Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 1101;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.005 сек.