Мають кислотний характер.
Оксид MnO3 та манганатна кислота H2MnO4 – дуже нестійкі. Солі – манганати – сполуки яскраво-зеленого кольору. Стабільні тільки у лужному середовищі, тому їх одержують сплавленням з лугами у присутності кисню або інших окисників:
2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4+ 2H2O
|
– калію манганат
У нейтральному та кислому середовищі диспропорціонує, як і відповідна йому кислота: +6 +4 +7
3K2MnO4 + 2H2O = MnO2 + 2KMnO4 + 4KOH
Має окисно-відновну двоїстість:
· 2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
відновник
Mn+6 – 1e = Mn+7
· K2MnO4 + 2KI + 2H2O = MnO2 + I2 + 4KOH
окисник
Mn+6 + 2e = Mn+4
Сполуки Мангану (VIІ)
Мають кислотний характер.
|
2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2↑
Mn2O7 + H2O = 2HMnO4
|
– перманганатна кислота, відома тільки в розчині, сильна.
|
– калію перманганат, чорна кристалічна речовина, розчини
якої маютьінтенсивний фіолетовий колір.
Дуже сильний окисник:
· Кисле середовище:
+7 +2
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4+ K2SO4 + 3H2O
· Нейтральне середовище:
+7 +4
3Na2SO3 + 2KMnO4+ H2O = Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOН
· Лужне середовище:
+7 +6
Na2SO3 + 2KMnO4+ 2NaOH = Na2SO4 + K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O
Окиснена форма Відновлена форма
H+
Mn2+ безбарвний розчин
H2O
MnO4– MnO2 бурий осад
OH– MnO42– зелений розчин
При нагріванні KMnO4 розкладається:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Схема окисно-відновних перетворень сполук Мангану:
кисле середовище
лужне середовище
Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 1124;