Мають амфотерний характер. – дуже твердий (близький до корунду) тугоплавкий порошок

Cr2O3


– дуже твердий (близький до корунду) тугоплавкий порошок

зеленого кольору, нерозчинний.

Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

 

Cr(OH)3  
драглиста сіро-зелена речовина.

Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3Н2O

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

Сполуки Хрому(VІ)

Мають кислотний характер.

CrO3


– яскраво-оранжеві кристали, легко розчинні у воді.

Дуже отруйний !

Недостача CrO3 : CrO3 + H2O = H2CrO4

Надлишок CrO3 : 2CrO3 + H2O = H2Cr2O7

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

При нагріванні розкладається:

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3О2

 

Хромові кислоти


– відомі тільки у водних розчинах. Сильні кислоти.

 

H2CrO4– хроматна кислота.

H2Cr2O7дихроматна кислота.

Дихроматна кислота при розчиненні переходить у хроматну:

H2Cr2O7 + H2O = 2H2CrO4

Солі Хрому (VІ) (VІ)

· Хромати (жовті) – утворюються при взаємодії CrO3 з лугами або основними оксидами:

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

 

При підлуженні дихроматів:

K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

 

· Дихромати (оранжеві) – утворюються при підкисленні розчинів хроматів:

2K2CrO4 + 2HCl = К2Cr2O7 + 2KCl + H2O

 

Таким чином, між хроматами та дихроматами існує рівновага:

 

Н+

Хроматидихромати

ОН

 

Хромати та дихромати – сильні окисники, особливо у кислому середовищі:

X + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Y + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

 

Якісні реакції на CrO42– та Cr2O72–:

 

CrO42– + Ba2+ = BaCrO4↓ жовтий осад

CrO42– + Pb2+ = PbCrO4↓ жовтий осад

CrO42– + 2Ag2+ = Ag2CrO4↓ коричневий осад

 

Дихромати окислюються пероксидом водню до надхроматної кислоти синього кольору:

K2Cr2O7 + 4H2O2 + H2SO4 = 2H2CrO6 + K2SO4 + 3H2O

 

Біологічна роль Хрому:

· Позитивно впливає на процеси кровотворення.

· У складі ферменту трипсину приймає участь у процесі травлення.

· Впливає на вуглеводний обмін. Недостача Хрому в їжі приводить до підвищення рівня глюкози у крові та сечі.

Застосування сполук Хрому:

· Хромова суміш (K2Cr2O7 та конц. H2SO4) використовується для миття лабораторного посуду.

 

 








Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 633;


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам перенёс пользу информационный материал, или помог в учебе – поделитесь этим сайтом с друзьями и знакомыми.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2024 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.007 сек.