Закон действия масс

Необходимым условием для осуществления акта химического взаимодействия между молекулами должно быть их столкновение. Столкновение происходит тем чаще, чем больше молекул содержится в данном объеме, т.е. скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ.

k – константа скорости химической реакции, численно равная скорости реакции при концентрациях реагирующих реагирующих веществ, равных 1моль/л;

a, b - простые числа, обычно не больше 3. Для простых реакций соответствует стехиометрическим коэффициентам.

Скорость реакции не зависит от концентрации твердого вещества, а только от площади их поверхности.

CaO + CO₂ CaCO₃

Кинетика сложной реакции лимитируется, т. е. определяется медленной стадией. Например, реакция 2HI + H₂O₂ ® 2H₂O + I₂ реально протекает в две стадии:

1. HI + H₂O₂ ® HOI + H₂O (медленно)

2. HOI + HI ® I₂ + H₂O (быстро)

Выражение скорости этой реакции записывается как

, а не

В химической кинетике взаимодействие классифицируют по признаку молекулярности реакции или порядка реакции.

Молекулярность реакции определяется числом молекул, участвующих в элементарном акте реакции.

Реакции могут быть: мономолекулярными I₂ ® 2I

бимолекулярными H₂ + I₂ ® 2HI

тримолекулярными 2NO+H₂®N₂O+H₂O

Реакции более высокой молекулярности не встречаются.

Порядок реакции определяется зависимостью скорости реакции от концентрации каждого из реагирующих веществ.

Например, если скорость реакции aA + bB ® cC + dD, то , то эта реакция а-го порядка по отношению A и порядка b по отношению к веществу В. Сумма показателей степеней (a+b) называется общим порядком реакции.

Порядок простой реакции определяется ее молекулярностью.

Порядок сложной реакции определяется порядком наиболее медленной стадии.