Примеры решения задач

Пример 1. Осуществите превращения:

Na ® NaOH ® NaHCO₃ ® Na₂CO₃ ® Na₂SO₄ ® NaCl ® Na

Решение.

1) Натрий взаимодействует с водой с образованием гидроксида натрия: 2Na + 2H₂O =2NaOH + H₂­.

2) При пропускании избытка оксида углерода (IV) через раствор гидроксида натрия можно получить гидрокарбонат натрия: NaOH + CO₂ = NaHCO₃

3) Карбонат натрия получается при нагревании гидрокарбоната натрия: 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ ­ + H₂O­

4) Сульфат натрия можно получить, действуя сильной серной кислотой на соль слабой угольной кислоты (сильная кислота вытесняет слабую из ее солей):

Na₂CO₃ +H₂SO₄=Na₂SO₄ +CO₂­+H₂O.

5) Приливая раствор хлорида бария к раствору сульфата натрия, получим в растворе хлорид натрия:

Na₂SO₄+BaCl₂ =2NaCl+BaSO₄¯

6) Более активный металл – калий – вытесняет натрий из его солей: K + NaCl = Na + KCl

Можно также получить металлический натрий электролизом расплава NaCl: 2NaCl 2Na + Cl₂­

Пример 2. Осуществите превращения:

Cr A В C

Решение.

1) Металлы реагируют с неметаллами:

2Cr + 3Cl₂ = 2CrCl₃ (A = CrCl₃)

2) Действие избытка NaOH на соли хрома в водном растворе приводит к образованию гидроксосоли:

CrCl₃ + 6NaOH = Na₃[Cr(OH)₆] + 3NaCl (B = Na₃[Cr(OH)₆])

3) При действии окислителей (Br₂) степень окисления хрома (+3) переходит в степень окисления +6. В щелочной среде образуются хроматы (окислительно-восстановительная реакция):

(окислитель)		(восстановление)
(восстановитель)		(окисление)

(C = Na₂CrO₄).

Пример 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Решение.

1. Si + 2Mg Mg₂Si

2. Mg₂Si + 2H₂SO₄ → 2MgSO₄ + SiH₄↑

Mg₂Si + 4H⁺ → 2Mg²⁺ + SiH₄

3. SiH₄ + 2O₂ → 2H₂O + SiO₂

4. Si + O₂ → SiO₂

5. SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si

6. Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

Si + 2OH^- + H₂O → SiO₃^2- + 2H₂

7. Na₂SiO₃ + CaCl₂ → CaSiO₃ + 2NaCl

SiO₃^2- + Ca²⁺ → CaSiO₃

8. SiO₂ + Ca(OH)₂ → CaSiO₃ + H₂O

SiO₂ + 2OH^- + Ca²⁺→ CaSiO₃ + H₂O