НЕОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

По своим свойствам бинарные соединения делятся на основные, кислотные и амфотерные. Например, свойства гидридов проявляются в процессе их гидролиза:

LiH + H₂O = LiOH + H₂ (при гидролизе основного гидрида образуется основание);

ВH₃ + 3H₂O = Н₃ВО₃ + 3H₂ (при гидролизе кислотного гидрида образуется кислота);

NH₃ + H₂O = NH₄OH (степень окисления водорода в аммиаке равна +1, это не гидрид, гидролизу не подвергается).

Бинарные соединения кислотного и основного типов взаимодействуют между собой с образованием солеподобных веществ: LiH + BH₃ = Li[BH₄];

Na₂S + CS₂ = Na₂CS₃.

Если в состав бинарного соединения входит амфотерный металл (например, алюминий), то образуемое соединение имеет амфотерный характер:

AlH₃ + LiH = Li[AlH₄];

AlH₃ + BH₃ = Al[BH₄]₃.

2. Неоксидные полимерные соединения (керамики) на основе нитридов, боридов, силицидов и др.

3. Тиокислоты и тиосоли – кислородсодержащие кислоты и соли, в которых один или несколько атомов кислорода заменены атомом серы в степени окисления –2:

Na₂SO₄ Na₂S₂O₃

сульфат натрия тиосульфат натрия

Тиосоединения проявляют обычно свойства сильных восстановителей.

4. Пероксо(пертио) соединения содержат оксо- или тио-мостики (два атома кислорода или серы, соединенные между собой):

Na₂O₂ – пероксид натрия; Н₂О₂ – пероксид водорода; FeS₂ – дисульфид железа; КО₂ – супероксид калия; H₂SO₅ – пероксосерная кислота:

5. Поликислоты, например, полисерные и полифиофорные кислоты:

Н₃РО₄ + Н₃РО₄ = Н₂О + Н₄Р₂О₇ (дифосфорная кислота)