Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.

Контроль знаний:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Проработать: Л2.стр.162-172,пересказ конспекта лекции №4.Подготовить короткие сообщения о природных соединениях неметаллов.

Лекция № 5.

Тема: Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение.

Основные понятия и термины по теме:кислоты, органические и неорганические кислоты, классификация, применение,химические свойства, получение. основания, гидроксильные группы, растворимость, классификация, физические свойства, химические свойства. соли, кислотный остаток, классификация, растворимость, физические свойства, химические свойства.

План изучения темы

(перечень вопросов, обязательных к изучению):

1. Классификация кислот, (…оснований), (…солей).

2. Физические свойства

3. Химические свойства.

4. Понятие этерификации.

5. Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

6. Получение кислот.

Изложение лекции:

Кислоты– это сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла.

Кислоты - это электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на катионы Водорода и анионы кислотного остатка. Например:

HCl → H⁺ + Cl^-

В растворах кислот имеются катионы Водорода, обусловливающие общие свойства кислот.
1.Классификация.
1. По основности. (Основность кислоты—это число атомов водорода, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла):

· Одноосновные, молекулы которых содержат один атом водорода.

· Двухосновные, молекулы которых содержат два атома водорода.

· Трехосновные, молекулы которых содержат три атома водорода.

· Четырехосновные, молекулы которых содержат четыре атома водорода.

2. По содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты:

· Бескислородные, молекулы которых не содержат атомов кислорода.

· Кислородосодержащие, молекулы которых содержат атомы кислорода.

Также неорганические кислоты классифицируются по стабильности (стабильные или устойчивые - все, кроме угольной и сернистой, нестабильные или неустойчивые - угольная и сернистая).

По силе кислоты могут быть сильными: серная, соляная, азотная, хлорная и другие, а также слабыми: сероводородная, хлорноватистая и другие.

Совсем не такое разнообразие предлагает органическая химия. Кислоты, которые имеют органическую природу, относятся к карбоновым кислотам. Их общая особенность - наличие функциональной группы -СООН. Например, НСООН (муравьиная), СН3СООН (уксусная), С17Н35СООН (стеариновая) и другие.

2.Химические свойства:

Кислоты одинаково изменяют цвет индикатора: метилоранж (в обычной среде - оранжевый, в кислотах - красный), лакмус (в нейтральной - фиолетовый, в кислотах - красный) или некоторые другие.

Взаимодействуют:

а). С основаниями Основание + Кислота = Соль + H₂O

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄+ 3H₂O

Б). С основными оксидами Кислота + Основной оксид = Соль + H2O

2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O

В)· С амфотерными оксидами Кислота + Амфотерный оксид = Соль + H2O

2HNO₃ + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂O

Г).С амфотерными гидроксидами Кислота + Амфотерный гидроксид = Соль + H2O

3HCl + Cr(OH)₃ = CrCl₃ + 3H₂O

Д).С нормальными солями Кислота + Соль = Соль + Кислота

HCl +AgNO₃ = AgCl + HNO₃

И)· С металлами 2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂

3.Этерификация —реакция образования сложных эфиров при взаимодействии кислот и спиртов:

RCOOH + R’OH ⇔ RCOOR' + Н₂О