Химические свойства неметаллов.
Неметаллы имеют атомное или молекулярное строение. Для них характерны невысокие температуры плавления и кипения, неспособность проводить электрический ток. Неметаллы вступают в реакции с металлами, водородом, кислородом и преимущественно являются окислителями. Большинство неметаллов используют в технике, химической промышленности.
Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород).
Взаимодействие неметаллов с металлами
2Na + Cl2 = 2NaCl,
Fe + S = FeS,
6Li + N2 = 2Li3N,
2Ca + O2 = 2CaO
2. Взаимодействие неметаллов с углеродом. Для углерода более характерны реакции, в которых он проявляет восстановительные свойства. Это имеет место при полном сгорании углерода любой аллотропической модификации
C + 2Cl2 = CCl4.
Продуктами взаимодействия двух неметаллов являются вещества с различным агрегатным состоянием, что имеют ковалентный тип химической связи, общие электронные пары которого смещаются к атому более электроотрицательного неметаллического элемента.
3. Взаимодействие неметаллов с водородом:
3H2 + N2 = 2NH3,
H2 + Br2 = 2HBr;
4. Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами:
S + 3F2 = SF6,
S + O2 = SO2,
4P + 5O2 = 2P2O5;
5. Взаимодействие металлов с углеродом.
При обычной температуре углерод весьма инертен. Его химическая активность проявляется лишь при высоких температурах. Соединения углерода с металлами называются карбидами.
4А1 + ЗС = АІ4C 3 (Карбид алюминия)
Физические и химические свойства водорода H2.Молекула Н2 содержит неполярную σ-связь. Бесцветный газ, без запаха и вкуса, устойчив к нагреванию до 2000 °С. Практически не растворяется в воде.
Физические константы: Mr = 2,016, ρ = 0,09 г/л (н.у.), tпл = −259,19 °C, tкип = −252,87 °C.
Водород Н2 может проявлять в одних условиях восстановительные свойства (чаще), в других условиях - окислительные свойства (реже):
восстановитель H20 - 2e− = 2HI
окислитель H20 + 2e− = 2H−I
Реагирует с неметаллами, металлами, оксидами (обычно при нагревании):
2H2 + O2 = 2H2O
H2 + S = H2S
H2 + CuO = Cu + H2O
H2 + Ca = CaH2
Качественная реакция на водород - сгорание с "хлопком" собранного в пробирку газа.
Водородные соединения неметаллов.
В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.
-4 | -3 | -2 | -1 |
RH4 → | RH3 → | H2R → | HR |
Выводы:
1.Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III–VIII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол. 2.На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.
Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента. 4.Высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).
Дата добавления: 2016-01-26; просмотров: 5096;