ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Окислительно-восстановительными называются реакции, которые сопровождаются изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, возникающий вследствие разности электроотрицательностей и рассчитанный из предположения, что молекула состоит только из ионов. Окисление – это процесс отдачи электронов, который приводит к повышению степени окисления восстановителя. Восстановление – это процесс присоединения электронов, при котором понижается степень окисления у окислителя. При определении степени окисления атомов необходимо помнить:

- что степень окисления атома в молекуле простого вещества равна нулю;

- степень окисления атома водорода во всех соединениях, кроме гидридов щелочных и щелочноземельных металлов равна +1;

- степень окисления кислорода во всех соединениях, кроме пероксидных и ОF₂, равна –2;

- сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.

Атом элемента в высшей степени окисления является только окислителем (например, сера в молекуле H₂SO₄ имеет высшую степень окисления 6+); атом элемента в низшей степени окисления является только восстановителем (например, сера в молекуле H₂S имеет низшую степень окисления 2–); атом элемента, находящийся в промежуточной степени окисления, может быть и окислителем и восстановителем (например, сера в молекуле H₂SO₃ имеет промежуточную степень окисления 4–). Такие соединения проявляют окислительно-восстановительную двойственность и способны к реакциям диспропорционирования.

Пример 1.Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H₂S и HI; б) H₂S и H₂SО₃; в) H₂SО₃ и HClО₄?

Решение: а) степень окисления серы в H₂S равна –2, йода в HI равна –1. Так как и сера, и йод находятся в своей низшей степени окисления, то оба вещества проявляют только восстановительные свойства и взаимодействовать друг с другом не могут;

б) степень окисления серы в H₂S равна –2, то есть низшая, в H₂SО₃ –равна +4 – промежуточная. Следовательно, взаимодействие этих веществ возможно, причем H₂SО₃ является окислителем;

в) степень окисления серы в H₂SО₃равна +4 (промежуточная), хлора в HClО₄ равна +7 (высшая). Соединения H₂SО₃ и HClО₄ могут реагировать, причем H₂SО₃ будет проявлять восстановительные свойства.

Пример 2. Завершить уравнение реакции, дописав недостающие продукты. Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления, на их основе написать уравнения реакций в ионной и молекулярной формах:

KNO₂+KI+H₂SO₄®J₂+NO + …`

Решение.В реакции йод меняет степень окисления от –1 в иодиде калия до нуля в I₂. Йод теряет электроны, т.е. окисляется. Восстанавливаться в данной реакции будет азот, который меняет степень окисления от +3 до +2. Нитрит-ион восстанавливается до NO с приобретением одного электрона на каждый атом азота. Избыточный кислород нитрит-иона будет связываться водородными ионами кислой среды с образованием воды:

NO-2+2H++e=NO+H2O 2I-–2e=I2 2NO-2+4H++2I-=2NO+2H2O+I2

Полученное уравнение является уравнением искомой реакции в ионной форме. Молекулярное уравнение реакции получится, если учесть, что ионы калия, освобождающиеся при разрушении молекул KNO₂ и KJ, образуют соли с серной кислотой:

2KNO₂+2KI+2H₂SO₄®J₂+2NO +2 К₂SO₄+2 H₂O

Пример 3. Установить, в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции 2NaCl+Fe₂(SO₄)₃=2FeSO₄+Cl₂+Na₂SO₄?

Решение. Уравнение реакции в ионно-молекулярной форме:

2Cl^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cl₂

Запишем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем, участвующих в реакции, используя данные прил. 6:

Cl₂+2e^-=2Cl^- E₁=1,36 B

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺ E₂=0,77 B

Поскольку Е₁ >Е₂, то окислителем будет служить хлор, а восстановителем – ион Fe²⁺; рассматриваемая реакция будет протекать справа налево.

Пример 4.Найти при 25°С константу равновесия реакции Hg₂(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₂=2Hg+2Fe(NO₃)₃.

Решение. Уравнение реакции в ионно-молекулярной форме:

Hg₂²⁺+2e^-=2Hg+2Fe³⁺

В реакции участвуют две электрохимические системы (прил. 6):

Hg₂²⁺+2e^-=2Hg ^- E₁=0,79 В

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺ E₂=0,77 B

Находим значение стандартной ЭДС рассматриваемого элемента:

E⁰=E₁-E₂=0,79-0,77=0,02 В.

Теперь вычислим константу равновесия реакции:

, ^К=4,76.

Ответ: К=4,76.

Задачи к главе 11

Й уровень

401-405. Исходя из степени окисления элемента А в соединениях Б, В, Г, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или может проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

406-410. Определите степень окисления элемента А в частицах Б, В, Г. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно -восстановительной реакции:

411-415. Исходя из степени окисления элемента А в соединениях Б, В, Г, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

Й уровень

416-420.Составьте электронные уравнения окисления или восстановления элемента А в превращениях Б→В, Б→Г, В→Г, А→Б, А→Г. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно- восстановительной реакции:

421-425. Определите количество электронов, отдаваемое или принимаемое элементом А в переходах А®Б, А®В, А ®Г, Б®В, Б ®Г, В®Г. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

426-430. Составьте электронные уравнения окисления или восстановления элемента А в превращениях Б→В, Б→Г, В→Г, А→Б, А→Г. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

Й уровень

431-435. На основе сравнения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов окислителей в левой и правой частях уравнения определить направление окислительно-восстановительной реакции. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

436-440. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (прил. 6) вычислите константы равновесия реакций. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: