Константа диссоциации. Степень диссоциации.

Электролитическая диссоциация — обратимый равновесный процесс. Поэтому для диссоциации, так же как и для других, можно записать выражение для константы равновесия.

В общем виде диссоциация электролита A_nB_m происходит по уравнению:

A_nB_m «nA^m++mB^n- (1)

Следовательно, константа равновесия будет равна:

K=[A^m+]ⁿ[B^n-]^m/[A_nB_m]

где константа равновесия К называется константой диссоциации K_D, [A^m+], [B^n- ] и [A_nB_m] — соответствующие концентрации, выра­женные в моль/л.

Константа диссоциации зависит только от температуры, но не зависит от концентрации раствора.

Помимо константы диссоциации, существует еще одна коли­чественная характеристика поведения электролита в растворе.

Степень диссоциации — это отношение числа молекул, распав­шихся на ионы, к общему числу растворившихся молекул.

a=n/N,

где n — число молекул, распавшихся на ионы, а N —общее число растворенных молекул. Поскольку n£N, то соответственно 0£a£1(или в процентах: 0£a£100%).

По степени диссоциации электролиты разделяются на сла­бые, средние и сильные.

Если значение a близко к нулю (или к 0% ), то это значит, что диссоциации нет, и такие электролиты называют слабыми. Если

a®1 (или a®100%), то говорят, что диссоциация полная, а электролит — сильный.

Сильными электролитами являются многие хорошо раство­римые кислоты, имеющие молекулярное строение: серная, хло­роводородная, азотная, хлорная, бромоводородная и др. Сильны­ми электролитами являются также все ионные соединения (все соли и гидроксиды), даже если они плохо растворимы, поскольку они не могут существовать в растворе в молекулярном виде.

Слабые электролиты — это такие кислоты, как сернистая» борная, уксусная и большинство органических кислот, и вода.

Степень диссоциации, в отличие от константы диссоциации, зависит от концентрации. Чем меньше концентрация, тем выше значение а. Эта зависимость выполняется для всех электролитов (сильных и слабых), имеющих молекулярное строение. Степень диссоциации ионных электролитов от концентрации не зависит, т.к. для них всегда а = 1.