VII. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации. Ионное произведение воды. Произведение растворимости

Электролиты- вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

Процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или в расплаве называется электролитической диссоциацией, или ионизацией.

Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных растворах, называются сильными электролитами.

Степень диссоциации α отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе. Степень диссоциации зависит от природы и концентрации электролита, а также от температуры раствора.

Константа диссоциацииравна отношению произведения концентрации ионов электролита к концентрации недиссоциированных его молекул.

 

В случае электролита АХ, диссоциирующего на ионы А+ и X-, константа и степень диссоциации связаны соотношением (закон разбавления Оствальда):

где СM - молярная концентрация электролита, моль/л.

Если степень диссоциации значительно меньше единицы, то при приближенных вычислениях можно принять, что 1 - α ≈ 1. Тогда выражение закона разбавления упрощается:

Кд = α2 СM

Последнее соотношение показывает, что при разбавлении раствора (т.е. при уменьшении концентрации электролита CM) степень диссоциации электролита возрастает.

Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно пользоваться не константой Кд, а так называемым показателем константы диссоциации pK,который определяется соотношением рК = - IgK.

Очевидно, что с возрастанием Кд, т.е. с увеличением силы кислоты, значение рК уменьшается; следовательно, чем больше рК, тем слабее кислота.

Под активностью ионапонимают ту эффективную, условную концентрацию его, соответственно которой он действует при химических реакциях. Активность иона а равна его концентрации Ст, умноженной на коэффициент активности f: а =f• Ст.

Важной характеристикой раствора сильного электролита, учитывающей межионное взаимодействие, является ионная сила.

Ионная сила I сильных электролитов определяется как полусумма произведений концентраций Сi всех находящихся в растворе ионов на квадрат их заряда zi,

I = 0,5(C1z2 + C2z22 + ...+ Cnzn2).

Растворимостьвещества показывает, какая масса его может раствориться в определённом объёме воды при данной температуре, чтобы раствор стал насыщенным (кг/м3, г/л).

По растворимости в воде вещества делят на три группы:

1) хорошо растворимые (>10г вещества в 1 л Н2О);

2) малорастворимые (от 0,01 до 10 г вещества в 1 л Н2О);

3) практически нерастворимые (<0,01 г вещества в 1 л Н2О).
Растворимость веществ зависит от природы растворителя, от природы

растворённого вещества, температуры, давления (для газов). Растворимость газовпри повышении температуры уменьшается, при повышении давления — увеличивается.

Коэффициент растворимостипоказывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре.

В насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина количественно характеризует способность электролита растворяться, её называют произведением растворимости ПР.

 

Для вещества АтВп ↔тАп+ + пВт-; ПР(АтВп) = [An+]m • [Вт-]п.

Для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная Кв = [H+] • [ОН-]. Эта постоянная величина называется ионным произведением воды.

При 25°С [H+]= [ОН-] = 10-7 моль/л; Кв = 10-7 х 10-7 = 10-14.

Водородный показатель рН = -lg [H+]; рН = 14 -рОН.









Дата добавления: 2016-01-18; просмотров: 816; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2020 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.011 сек.