Образование летучих веществ
Молекулярное уравнение взаимодействия карбоната кальция и соляной кислоты запишется так:
СаСO3+2НСl=СаСl2+Н2О+CO2
Один из продуктов реакции — диоксид углерода СО2 — выделился из сферы реакции в виде газа. Развернутое ионное уравнение имеет вид:
СаСО3+2Н++2Сl-= Са2++2Сl-+Н2O+CO2
Результат реакции описывается следующим кратким ионным уравнением:
СаСO3+2Н+=Са2++Н2О+CO2
Образование малодиссоцированного соединения
Примером такой реакции служит любая реакция нейтрализации, в результате чего образуется вода — малодиссоциированное соединение:
NaOH+НСl=NaCl+Н2О
Na++ОН-+Н++Cl-=Na++Сl-+Н2О
ОН-+Н+=Н2O
Из краткого ионного уравнения следует, что процесс выразился во взаимодействии ионов Н+ и ОН-.
Все три вида реакций идут необратимо, до конца.
Если слить растворы, например, хлорида натрия и нитрата кальция, то, как показывает ионное уравнение, никакой реакции не произойдет, так как не образуется ни осадка, ни газа, ни малодиссоциирующего соединения:
Na++Сl-+К++NO-3«Na++NO-3+К++Сl-
Пример 1. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с хлоридом калия.
Решение:
Составим молекулярное уравнение реакции:
AgNO3+KCl=AgCl¯+KNO3
По таблице растворимости устанавливаем, что AgNO3, КСl, KNO3 — растворимые соединения, AgCl — нерастворимое вещество.
Составляем ионное уравнение реакции с учетом растворимости соединений:
Ag++NO-3+K++Сl-=AgCl¯+К++NO-3
Исключаем из правой и левой частей уравнения одинаковые ионы и получим краткое ионное уравнение:
Ag++Cl-=AgCl¯
Краткое ионное уравнение раскрывает сущность происходящего химического превращения. Видно, что фактически приняли участие в реакции лишь ионы Ag+ и Сl-. Остальные ионы остались без изменения.
Пример 2. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между: а) хлоридом железа (III) и гидроксидом калия; б) сульфатом калия и иодидом цинка.
Решение:
а) Составляем молекулярное уравнение реакции между FeCl3 и КОН:
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3¯+3KCl
По таблице растворимости устанавливаем, что из полученных соединений нерастворим только гидроксид железа Fe(OH)3. Составляем ионное уравнение реакции:
Fes++3Cl-+3K++3OH-=Fe(OH)3¯+3K++3Сl-
В ионном уравнении показано, что коэффициенты 3, стоящие в молекулярном уравнении, в равной степени относятся к ионам. Это общее правило составления ионных уравнений. Изобразим уравнение реакции в краткой ионной форме:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3¯
Это уравнение показывает, что в реакции принимали участие лишь ионы Fe3+ и ОН-.
б) Составим молекулярное уравнение для второй реакции:
K2SO4+ZnI2 «2KI+ZnSO4
Из таблицы растворимости следует, что исходные и полученные соединения растворимы, поэтому реакция обратима, не доходит до конца. Действительно, здесь не образуется ни осадка, ни газообразного соединения, ни малодиссоциированного соединения. Составим полное ионное уравнение реакции:
2К++SO2-4+Zn2++2I-«2К+ + 2I-+Zn2++SO2-4
Пример 3. По ионному уравнению: Cu2++S2--=CuS¯ составить молекулярное уравнение реакции.
Решение:
Ионное уравнение показывает, что в левой части уравнения Должны быть молекулы соединений, имеющих в своем составе ионы Cu2+ и S2-. Эти вещества должны быть растворимы в воде.
По таблице растворимости выберем два растворимых соединения, в состав которых входят катион Cu2+ и анион S2-. Составим молекулярное уравнение реакции между данными соединениями:
CuSO4+Na2S=CuS¯+Na2SO4
Дата добавления: 2016-01-03; просмотров: 1020;