I. Растворы классифицируются по агрегатному состоянию растворителя и растворенного вещества.

Растворы могут быть жидкими, твердыми и газовыми.

Растворителем может быть твердое вещество, жидкость и газ.

Практически все газы друг в друге растворяются. В жидкостях растворяются жидкости, газы и твердые вещества. В твердых телах растворяются только твердые тела. В твердых растворах происходит образование гомогенной системы из твердых компонентов.

Газовые растворы – это растворы газов, жидкостей и твердых тел в газах. В пределе при нулевом давлении любой реальный газ представляет систему независимых друг от друга частиц, т.е. обладает признаками идеальной системы. Смесь этих газов, называемая идеальным газом, подчиняется закону Дальтона: (где Р – общее давление; Рi – парциальное давление i-го компонента). С повышением давления появляется взаимодействие между частицами, тогда смесь реальных газов, паров жидкости и твердых тел рассматривают как газовый раствор.

Наибольшее распространение получили жидкие, в частности, водные растворы. В случае растворов «жидкость – газ» и «жидкость – твердое тело» растворителем принято считать жидкость. У растворов «жидкость – жидкость» растворителем считают компонент, который находится в избытке по сравнению с другими компонентами, именуемых растворенными веществами.

В зависимости от свойств растворенного вещества различают жидкие растворыне электролитов, электролитов и высокомолекулярных соединений (ВМС). Последние являются предметом рассмотрения в коллоидной химии.

Количество вещества, растворенного в данном объеме растворителя, называется концентрацией.

 

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ:

1)Молярная концентрация М(или молярность) – число молей вещества, растворенного в 1 м3 (или литре) раствора:

 

2)Моляльная концентрация т (или моляльность) – число молей растворенного вещества в 1 кг или 1000 г растворителя:

где Mp – масса растворителя.

 

3)Процентная концентрация ωопределяется количеством граммов вещества в 100 г (весовые) или 100 мл (объемные) раствора:

или

 

4)Мольная доля N– отношение числа молей ni одного компонента к суммарному числу молей n всех компонентов раствора:

Сумма мольных долей всех компонентов раствора равна единице:

Пример. Проведем расчет М, m и N по известной массовой концентрации серной кислоты ω=98%, плотность раствора равна 1,84 г/л; молярные массы компонентов раствора равны г/моль; г/моль.

Молярность раствора равна:

Моляльность раствора составляет:

Мольная доля серной кислоты равна:

 








Дата добавления: 2016-02-02; просмотров: 3084; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

При помощи поиска вы сможете найти нужную вам информацию, введите в поисковое поле ключевые слова и изучайте нужную вам информацию.

Поделитесь с друзьями:

Если вам понравился данный ресурс вы можете рассказать о нем друзьям. Сделать это можно через соц. кнопки выше.
helpiks.org - Хелпикс.Орг - 2014-2021 год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования. | Поддержка
Генерация страницы за: 0.014 сек.