Опыт 1. Применение уравнения изотермы химической реакции для определения направления процесса

1. Пользуясь справочными данными по константам образования различных комплексов железа(III), напишите процессы образования шести различных комплексных соединений, образованных ионами железа Fe³⁺ и роданид-ионами SCN^–. Напишите выражения для ступенчатых констант образования и их значения. Напишите выражения для общих констант образования, их значения и процессы им соответствующие.

Лиганд
SCN–	3,03	4,33	4,63	4,53	4,23	3,23
Cl–	1,48	1,78	0,78	–0,85	–	–
F–	6,04	10,74	13,74	15,74	16,10	>16,10

2. Сделайте вывод о наиболее устойчивом комплексном соединении в растворе. Основываясь на этом выводе, напишите уравнение реакции, исходя из KSCN и FeCl₃ в молекулярном и ионном виде. Напишите выражение константы равновесия К_с для данного процесса и ее значение.

3. Напишите выражение изотермы химической реакции через текущие концентрации компонентов исследуемой системы. Каково соотношение между величинами П_с и К_с в условиях равновесия для данного раствора?

4. Налейте в пробирку 3 мл раствора из колбы № 1, содержащего 0,001М Fe³⁺ и 0,020 М SCN^–. Добавьте в пробирку 7 мл раствора из колбы № 2, содержащего 0,001 М Fe³⁺. Как изменилось при этом в растворе общее содержание железа С_Fe и роданида С_L? Каким стало соотношение С_L/С_Fe?

5. Как изменилось значение комплекса текущих концентраций П_c в момент добавления раствора № 2: уменьшилось или увеличилось? Каким стало соотношение в этот момент между П_с и К_с, какой знак (> 0 или < 0) приобрела величина D_rG? В какую сторону произошло смещение равновесия? Сделанные выводы подтвердите расчетом.

6. Используя принцип Ле Шателье–Брауна, объясните наблюдаемые изменения.

Пробирку с полученным раствором сохраните для последующих опытов (пробирка № 1).