I. РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ

1. Ион аммония (NH₄⁺)

1.ГФРастворы едких щелочей (NaOH, KOH) выделяют из растворов солей аммония при нагревании газообразный аммиак (реакция разложения).

Выделяющийся аммиак обнаруживают следующими способами:

1) по характерному запаху аммиака;

2) по посинению красной лакмусовой бумажки или по покраснению бесцветной фенолфталеиновой;

3) если к отверстию пробирки поднести фильтровальную бумагу, смоченную раствором нитратом ртути (I), на ней появляется чёрное пятно вследствие выделения металлической ртути:

2. Реактив Несслера – раствор тетрайодмеркурата (II) калия в КОН – K₂[HgI₄] образует с солями аммония желтое окрашивание (следы аммония) или желто-бурый осадок:

2. Ион натрия (Na⁺)

1. ГФСоль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет.

2. ГФСоли натрия образуют желтый кристаллический осадок с цинка уранилацетатом в уксуснокислой среде.

Осадок нерастворим в уксусной кислоте.

3. ГФ ХII (вместо реакции 2.) К 2 мл раствора натриевой соли (7–10 мг натрий-иона) прибавляют 2 мл 15 % раствора калия карбоната и нагревают до кипения; осадок не образуется. К раствору прибавляют 4 мл раствора калия пироантимоната и

нагревают до кипения. Охлаждают в ледяной воде и при необходимости потирают внутренние стенки пробирки

3. Ион калия (К⁺)

1. ГФСоль калия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в фиолетовый цвет, а при рассмотрении через синее стекло пламя имеет пурпурно-красный цвет.

2. ГФСоли калия с раствором винной кислоты в присутствии натрия ацетата и спирта образуют белый осадок кислой соли калия гидротартрата. Осаждению способствует: охлаждение растворов, встряхивание пробирки и потирание стеклянной палочкой о стенки пробирки.

Реакция проводится в среде натрия ацетата, необходимого для связывания выделяющихся ионов водорода. При этом образуется уксусная кислота, в которой осадок КНС₄Н₄О₆ нерастворим:

Осадок калия гидротартрата растворяется в минеральных кислотах и растворах едких щелочей:

3.ГФСоли калия с натрия кобальтинитритом (гексанитро (III) кобальтатом натрия) в уксуснокислой среде; образуют желтый кристаллический осадок гексанитро(III) кобальтата калия и натрия.

KCI + Na₃[Co(NO₂)₆]→ K₂Na[Co(NO₂)₆]↓ + 2KNO₃

4. Ион кальция (Са²⁺)

1. ГФСоль кальция, смоченная хлористоводородной кислотой, окрашивает бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.

2. ГФРаствор аммония оксалата осаждает из растворов солей кальция белый осадок кальция оксалата:

Осадок растворим в разведенных минеральных кислотах и нерастворим в уксусной кислоте:

5. Ион магния (Mg²⁺)

ГФСоли магния с раствором натрия гидрофосфата в присутствии аммония гидроксида и аммония хлорида образует белый кристаллический осадок магний-аммоний фосфата:

Осадок растворяется в минеральных кислотах и уксусной кислоте:

Реакцию осаждения магний-аммоний фосфата проводят в присутствии аммония хлорида во избежание выпадения в щелочной среде осадка Mg(OH)₂. Следует избегать и избытка NH₄CI, так как в этом случае образуются растворимые комплексы [MgCI₃]^- и [MgCI₄]^2-.

6. Ион железа (II) (Fe²⁺)

1.ГФ Натрия сульфид образует с солями Fe²⁺ черный осадок:

Осадок растворим в минеральных кислотах:

2.ГФРастворы солей железа (II) с раствором калия феррицианида (гексацианоферратом (III) калия) образуют синий осадок феррицианида железа(II) (гексацианоферрата(III) железа(II)) «турнбулевая синь», возможно также образование KFe[Fe(CN₆)]:

Осадок нерастворим в минеральных кислотах, но разрушается едкими щелочами с образованием гидроксида железа (II) – зеленый осадок, буреющий на свету:

7. Ион железа (III) (Fe³⁺)

1.ГФ Натрия сульфид осаждает из растворов солей железа (III) осадок сульфида железа черного цвета:

Осадок растворим в минеральных кислотах:

2.ГФ Растворы солей железа (III) образуют в кислой среде хлористоводородной кислоты разведенной с раствором калия ферроцианида (гексацианоферрата (II) калия) синий осадок «берлинской лазури»:

Осадок нерастворим в минеральных кислотах, но разрушается едкими щелочами с образованием бурого осадка Fe(OH)₃:

3. ГФ При добавлении к раствору соли Fe³⁺ раствора аммония тиоцианата образуется тиоцианат железа красного цвета:

8. Ион серебра (I) (Аg⁺)

1.Реакция восстановления Ag⁺ из аммиачного раствора серебра нит­рата до металлического серебра при нагревании с раствором формальдеги­да (реакция «серебряного зеркала»):

AgNO₃ + 2NH₄OH →[Ag(NH₃)₂]NO₃ + 2Н₂O

t⁰

2[Ag(NH₃)₂]NO₃ + HCOH + H₂O → 2Ag↓ + HCOONH₄ + 2NH₄NO₃ + NH₃↑

Металлическое серебро образует на стенках пробирки тонкую бле­стящую пленку - «серебряное зеркало».

2. Реакция осаждения кислотой хлороводородной или натрия хлоридом. Образуется белый творожистый осадок AgCl:

AgNO₃ + HCl → AgCl↓+HNO₃

Белый творожистый

Осадок серебра хлорида нерастворим в кислоте азотной разведенной, растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соедине­ния:

AgCl + 2NH₄OH→[Ag(NH₃)]Cl + 2Н₂O

3. Реакция осаждения раствором натрия гидроксида или раствором аммиака:

2AgN0₃ + 2NH₄OH → Ag₂O↓ + 2NH₄NO₃

черный осадок

Осадок серебра оксида нерастворим в избытке натрия гидроксида, растворяется в избытке раствора аммиака с образованием комплексного соединения:

Ag₂O + 4NH₄OH → 2[Ag(NH₃)₂]OH +ЗН₂O

9. Ион цинка (Zn²⁺)

1. ГФРастворы солей цинка образуют с сульфид-ионом осадок цинка сульфида белого цвета:

Осадок легко растворим в разведенной соляной кислоте и нерастворим в уксусной:

2. ГФСоли цинка с гексацианоферратом (ΙΙ) калия образуют белый студенистый осадок гексацианоферрата (ΙΙ) цинка:

Осадок нерастворим в разведенных минеральных кислотах, растворим в щелочах.

3.Раствор гидроксида натрия выделяет из растворов солей цинка белый студенистый осадок Zn(OH)₂, растворимый в избытке реактива с образованием цинкатов:

доказывает амфотерность Zn²⁺ цинка и растворимость оксида в кислотах и щелочах

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

10. Ион свинца (Pb²⁺)

1. Калия йодид образует с солями свинца (ΙΙ) желтый осадок дийодида свинца, растворимый в избытке реактива с образованием бесцветного раствора:

2. Растворы хромата калия и дихромата калия образуют с растворами солей свинца желтый осадок хромата свинца:

11. Ион висмута (Bi³⁺)

1.ГФ Йодид калия из подкисленных растворов солей висмута выделяет черный осадок, который растворяется в избытке реактива с образованием раствора оранжево-желтого цвета (осаждение с последующим комплексообразованием):

2.ГФ Соли висмута с натрия сульфидом образуют коричневато-черный осадок висмута сульфида, растворимый в концентрированной азотной кислоте.

2BiCl₃+3Na₂S → Bi₂S₃↓+3NaCl

12. Ион меди (Cu²⁺)

1. Раствор аммиака осаждает сначала из растворов солей меди (ΙΙ) осадок основной соли голубовато-зеленого цвета, который растворяется в избытке реактива с образованием окрашенного в интенсивно-синий цвет прозрачного комплекса:

2. Гексацианоферрат (II) калия образует с солями меди (II) красно-бурый осадок гексацианоферрата (II) меди:

13. Ион ртути (II) (Нg²⁺⁾

1.ГФ Растворы солей ртути (II) с эквимолекулярным количеством йодида калия образуют красный осадок дийодида ртути, растворимый в избытке реактива.

2. ГФ При действии щелочей на водные растворы солей ртути (II) образуется желтый осадок ртути оксида (II):

14. Алюминий (Аl³⁺)

1. ГФ ХIIОколо 15 мг лекарственного средства растворяют в 2 мл

воды. К полученному раствору или к 2 мл раствора, приготовленного как

указано в частной фармакопейной статье, прибавляют 0,5 мл хлористоводо-

родной кислоты разведенной 8,3 % и 0,5 мл реактива тиоацетамида; осадок

не образуется. Затем по каплям прибавляют раствор натрия гидроксида раз-

веденный 8,5 %; образуется гелеобразный белый осадок, растворимый при

последующем прибавлении раствора натрия гидроксида разведенного 8,5 %.

Постепенно прибавляют 10 % раствор аммония хлорида; снова образуется

гелеобразный белый осадок.

2.Реакция осаждения раствором натрия гидроксида или рас­твором аммиака:

Al³⁺ + 3NaOH →Al(OH)₃↓ + 3Na⁺

Эквив. Белый желатинообразный осадок

Al³⁺ + 3NH₄OH→Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

Al(OH)₃ + NaOH → NaAl(OH)₄↓

Плав синего цвета