Равновесия в водных растворах комплексных соединений

ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ ПРОЦЕССОВ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ

Равновесия в водных растворах комплексных соединений

Комплексообразование – ступенчатый процесс, каждая ступень характеризуется константой равновесия, которая называется константой образования комплекса, часто используется термин константа устойчивости.

Так, например, в растворе, содержащем ионы Ag⁺ и Br^–, имеют место следующие равновесия (для простоты в выражениях для равновесных концентраций квадратные скобки при написании формул комплексных частиц опускаются):

Ступень	Равновесие	Ступенчатая константа образования	Значение ступенчатой константы
I	Hg2+ + Br– HgBr+		1,12·109
II	HgBr+ + Br– HgBr2		1,91·108
III	HgBr2 + Br– HgBr3–		26,3
IV	HgBr3– + Br– HgBr42–		18,1

К₁, К₂, К₃, К₄ – ступенчатые константы образования комплексов характеризуют способность комплексообразователя к последовательному присоединению лигандов.

Общая константа образования β_n характеризует устойчивость комплекса [ML_n] иравна произведению ступенчатых констант образования:

В справочной литературе чаще указывается значение lg .

В общем виде для комплекса [ML_n]

M + nL [ML_n].