Р-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ

К р-элементам VI группы относятся кисло­род, сера, селен, теллур, полоний. На рисунке 6.1. приведены энергетические диаграммы валентных зон данных элементов из которых видно, что данные элементы могут проявлять валентности 2, 4, 6.

Рисунок 6.1. Энергетические диаграммы валентных зон

Кислород является самым распространённым элементом земной коры. Молекула кисло­рода двухатомна (О₂). Простое вещество - молекулярный кислород - представля­ет собой газ без цвета и запаха, плохо растворимый в воде.

В атмосфере Земли содержится 21 % (по объёму) кислорода.

Аллотропной модификацией кислорода является озон (O₃). Озон - один из сильнейших окислителей; по окислительной активности он уступает только фтору. Он окисляет все металлы, кроме золота и платиновых металлов, а также большинство неметаллов. В стратосфере земли образует озоновый слой, поглощающий основную часть ультрафиолетового излучения.

Важным соединением кислорода является Н₂О₂ – пероксид водорода (Н–О–О–Н).

Сера.Сероводородная кислота является слабой двухосновной кислотой

Н₂S ↔ H⁺ + НS^-, К₁ = 6∙10^-8,

НS^- ↔ H⁺ + S^-2,К₂ = 1∙10^-14 .

Оксид серы (IV) образуется при горении серы на воздухе. Он хорошо рас­творяется в воде с образованием сернистой кислоты

SO₂ + Н₂O ↔ H₂SO₃.

Сернистая кислота – слабая двухосновная кислота (К₁=1,6∙10^-2, К₂=6∙10^-8).

Н₂SО₄- сильная двухосновная кислота.

Н₂SO₄ → 2 Н⁺ + SO₄^2-.

Концентрированная серная кислота, особенно горячая, - энергичный окис­литель. Она восстанавливается до SO₂, S или Н₂S. Чем более активен металл, тем более глубоко восстанавливается кисло­та.

Сu + 2 Н₂SO_{4 (конц.)} → СиSO₄ + SO₂↑ + 2 Н₂O;

3 Zn + 4 Н₂SO_4(конц.) → 3 ZnSО₄ + S↓ + 4 Н₂O.