Р-ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ
В главную подгруппу IV группы входят: углерод (С), кремний (Si), германий (Gе), олово (Sn) и свинец (Рb). Электронная формула валентной зоны данных элементов имеет вид – ns2nр2. Данные элементы проявляют валентности 2 и 4. В таблицах 4.1 и 4.2 приведены формулы основных классов неорганических соединений для данных элементов.
Таблица 4.1– Формулы оксидов и гидроксидов р-элементов IV группы
| Оксиды | Гидроксиды | |||||
| II | IV | II | IV | |||
| кислота | основание | кислота | основание | основание | ||
| СО | СО2 | нет | нет | Н2СО3 | нет | нет |
| SiО | SiО2 | нет | нет | Н2SiО3 | нет | нет |
| GеО | GеО2 | Н2GеО2 | Gе(ОН)2 | Н2GеО3 | Gе(ОН)4 | Gе(ОН)4 |
| SnО | SnО2 | Н2SnО2 | Sn(ОН)2 | Н2SnО3 | Sn(ОН)4 | Sn(ОН)4 |
| РbО оксид свинца(II) | РbО2 оксид свинца(IV) | Н2РbО2 свинцовистая кислота | Рb(ОН)2 гидроксид свинца(II) | Н2РbО3 свинцовая кислота | Рb(ОН)4 гидроксид свинца(IV) | Рb(ОН)4 |
Таблица 4.2 – Формулы солей р-элементов IV группы
| II | IV | ||
| Нет | нет | К 2СО3 | нет |
| Нет | нет | К 2SiО3 | нет |
| К2GеО2 | GеSО4 | К 2GеО3 | Gе(SО4)2 |
| К 2SnО2 | Sn SО4 | К 2SnО3 | Sn(SО4)2 |
| К2РbО2 плюмбит калия | РbSО4 сульфат свинца(II) | К 2РbО3 плюмбат калия | Рb(SО4)2 сульфат свинца(IV) |
Из таблиц видно, что данные элементы являются аналогами и соответственно образуют основные классы неорганических соединений (оксиды, кислоты, основания и соли) одинакового состава. При увеличении порядкового номера и повышении валентности элемента основные свойства ослабевают, а кислотные нарастают. Следует отметить, что самыми сильными окислительными свойствами обладают соединения Рb(IV), что находит применение в свинцовом аккумуляторе.
Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 1483;