ГАЛОГЕНЫ

Галогенами называют p-элементы VII главной под­групп – фтор, хлор, бром, йод и астат.

Фтор одновалентен, а остальные галогены могут проявлять нечетные валентности: 1, 3, 5, 7.

Фтор самый электроотрицательный элемент в периодической таблице и соответственно в соединениях проявляет только отрицательную степень окисления -1. Остальные галогены могут иметь степени окисления: -1, 0, +1, +3, +5, +7.

При нормальных условиях фтор – газ бледно-жёлтого цвета, хлор – газ жёл­то-зелёного цвета, бром – красно-бурая жидкость, йод – кристаллическое вещест­во темно-фиолетового цвета. Молекулы простых веществ двухатомны: F₂, С1₂, Br₂, I₂.

Фтор нельзя растворить в воде, так как он энергично разлагает её

F₂+ 2Н₂O = 4НF + О₂.

При растворении хлора в воде происходит его частичное (примерно на 1∕3) самоокисление-самовосстановление по реакции

С1₂ + Н₂O ↔ НС1+ НС1О.

Полученный раствор называется хлорной водой. Он обладает сильными кислотными и окислительными свойствами и применяется для обеззараживания питьевой воды.

Водородные соединения представляют собой кислоты:

HF - фтороводородная (плавиковая) кис­лота,

НС1 - хлороводородная кислота (водный раствор – соляная),

НВг - бромоводородная кислота,

HI - йодоводородная кислота.

НF должна быть одной из самых сильных кислот, но вследствие водородной связи является слабой кислотой

Н–F·····Н–F·····Н–F.

Подтверждением водородной связи между молекулами Н–F является аномально высокая температура кипения Н–F.

Плавиковая кислота реагирует с SiО₂, входящим в состав стекла, поэтому HF нельзя получать и хранить в стеклянной посуде

SiО₂ + 4 HF_(ra3) = SiF₄↑ + 2Н₂О.