Общие понятия. Фазовые равновесия –это равновесия в гетерогенных системах, без протекания химических реакций.

Фазовые равновесия –это равновесия в гетерогенных системах, без протекания химических реакций.

К фазовым переходам относятся: плавление – переход вещества из твердой фазы в жидкую и кристаллизация – обратный процесс, испарение – переход из жидкой фазы в газообразную и конденсация – обратный процесс, сублимация (возгонка) – переход из твердой фазы сразу в газообразную и обратный процесс – кристаллизация. Между этими фазами при определенных условиях устанавливается фазовое равновесие, имеющее динамический характер.

Остановимся на основных понятиях, применяемых в физической химии.

Система – тело или группа тел мысленно обособленных от окружающей среды.

Фаза(Ф) – часть системы отделенная от других фаз поверхностью раздела.

Компонент (К) – вещество, которое может быть выделено из системы. Например: водный раствор поваренной соли (NаСl и Н₂О) состоит из двух компонентов ; в случае водного раствора аммиака (NН₃ и Н₂О) протекает реакция NН₃ + Н₂О = NН₄ ОН, поэтому общее число компонентов (Кт) = 3, а независимых компонентов (Кн) = 2.

Число степеней свободы (f) – число факторов (Т, р, концентрация и др.), которые можно произвольно изменять, не изменяя число фаз системы. По числу степеней свободы системы бывают: безваринтные (инвариантные) – f = 0, одновариантные – f = 1, двухвариантные – f = 2 и т.д.

Условие фазовых равновесий – равенство концентраций или парциальных давлений каждого компонента над всеми фазами.