Р-ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ

В главную подгруппу V группы входят элементы: азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут.

Основные степени окисления данных элементов -3, 0, +3 и +5. При этом для азота возможны все степени окисления: -3; -2; -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5. Для висмута наиболее устойчивая степень окисления +3, поэтому соединения Вi⁺⁵ обладают сильными окислительными свойствами.

Азот.Вследствие превращения в природе соединений азота преимущественно в молекулярный азот, происходит обеднение почвы соединениями азота. Эта проблема «связанного азота» была решена посредством синтеза аммиака

N₂ + 3Н₂ = 2NН₃↑.

Аммиак – бесцветный газ с резким запахом. Температура кипения при атмосферном давлении -33,4 °С. Благодаря хорошим теплофизичеким свойствам широко используется в холодильной технике.

Аммиак хорошо растворяется в воде (34% при 20 ⁰С). Водный раствор аммиака называют нашатырным спиртом. Высокая растворимость аммиак является следствием его взаимодействия с водой с образованием гидроксида аммония

NH₃ + НОН ↔ NH₄OH.

Гидроксид аммония - слабое основание

NH₄OH ↔ NH₄⁺ ₊ OH^- ,К = 1,8∙10^-5.

Аммиак взаимодействует с кислотами с образованием солей аммония:

1) NH₃ + HCl → NH₄CI,

2) 2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

Аммиак образует ряд комплексных соединений – аммиакатов

Пример – СuSО₄ + 4NН₃ = Сu(NН₃)₄SО₄.

Азотная кислота НNО₃ является сильной кислотой

НNО₃ → H⁺ + NO₃^-.

Проявляет высокие окислительные свойства. Не реагирует только с Аu и металлами платиновой группы (за исключением Оs).

Концентрированная НNО₃ пассивирует Аl, Fе, Со, Ni, Сr и нержавеющие стали.

Степень восстановления азотной кислоты зависит от активности металла и концентрации кислоты:

Сu + 4НNО₃ (конц.) =Сu(NО₃)₂ + 2 NO₂ + 2 Н₂О,

Сu + 8 НNО₃ (разб.) = 3 Сu(NО₃)₂ + 2 NО + 4 Н₂О.