ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ ДВОЙСТВЕННОСТЬ ВЕЩЕСТВ

ОПЫТ 12. В одну пробирку налейте 3-5 капель 1 М KI и столько же 2н H₂SO₄, а в другую – 2-3 капли 1 М KMnO₄ и 2-3 капли концентрированной H₂SO₄. В каждую пробирку добавьте по 3-5 капель пероксида водорода H₂O₂. Что наблюдаете? Схемы реакций:

H₂O₂ + I^- → I₂ + H₂O;

H₂O₂ + MnO₄^- → Mn²⁺ + O₂↑ + H₂O.

Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах H₂O₂.

ОПЫТ 13. Какие окислительно-восстановительные свойства характерны для нитрита натрия NaNO₂? Может ли он быть восстановителем? Если да, выберите на основании стандартных электродных потенциалов в ряду веществ подходящий окислитель: KMnO₄, KI, KNO₃. Налейте в пробирку 2мл раствора NaNO₂, добавьте 1 мл разбавленной серной кислоты и добавьте раствор выбранного восстановителя. Опыт проводите под тягой. Объясните свои наблюдения. Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод.

Может ли NaNO₂ быть окислителем? Если да, выберите на основании стандартных электродных потенциалов в ряду веществ подходящий восстановитель: FeCl₃, KI, H₂O₂. В пробирку налейте 2 мл раствора выбранного восстановителя, добавьте 1 мл раствора H₂SO₄ и несколько кристаллов соли NaNO₂. Опыт проводите под тягой. Объясните свои наблюдения. Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод.