ВЛИЯНИЕ ВНЕШНИХ ФАКТОРОВ НА ВЕЛИЧИНУ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА

Величина окислительно-восстановительного потенциала (ОВ-потенциала) зависит от химической природы материала электрода, температуры, концентрации и природы потенциалопределяющих частиц в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

(2)

В этом уравнении Е – электродный потенциал (В); Е⁰- стандартный электродный потенциал (В); R = 8,31 универсальная газовая постоянная; Т-температура (К); n – число моль электронов в полуреакции; F–число Фарадея; a_окисл-активность окисленной формы потенциалопределяющих частиц (моль/л); a_восст – активность восстановленной формы потенциалопределяющих частиц (моль/л).

Введем несколько упрощений:

1) при стандартной температуре 298К и переходе к десятичным логарифмам, получим В;

2) для разбавленных растворов активности с достаточным приближением могут быть заменены концентрациями (a_окисл=[окисл], a_восст =[восст]). В результате для стандартной температуры уравнение принимает следующий вид:

(3)

где «х» и «y» коэффициенты перед окисленной и восстановленной формой потенциалопределяющих частиц в ОВ-полуреакции.

Например, для полуреакции окисления ионов Mn²⁺

Mn²⁺+4H₂O - 5 = MnO₄^- + 8H⁺,

в которой слева – восстановленная форма потенциалопределяющих частиц, а справа – окисленная форма, уравнение Нернста для стандартной температуры будет иметь следующий вид:

Подлогарифмическое выражение является константой равновесия реакции:

, поэтому уравнение (3) может быть представлено в

следующем виде:

. (4)

Если электродная система состоит из металлического электрода, опущенного в раствор, содержащий одноименные ионы Me⁰ - n = Me⁺ⁿ, то уравнение Нернста при стандартной температуре приобретает следующий вид: (5)

Для окислительно-восстановительных реакций исходя из соотношения ΔG⁰_х.р = -nFΔЕ иlnK =- ΔG⁰_х.р /RT можно вычислить значения константы равновесия:

lnК= (6)

Е_ок – потенциал окислителя, Е_восс- потенциал восстановителя.

Для стандартной температуры и десятичных логарифмов:

lgК= . (7)