МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОПЫТ 1. К 1 мл раствора перманганата калия (KMnO₄) добавьте 1 мл раствора H₂SO₄ (1М) и 1 мл раствора иодида калия (KI). Докажите выделение йода реакцией с крахмалом. Запишите уравнение реакции, если KMnO₄ восстанавливается до MnSO₄. Подберите коэффициенты, укажите окисленные и восстановленные формы веществ. Рассчитайте константу равновесия реакции. К каким веществам по своей окислительно-восстановительной активности относится KMnO₄? Ответ обоснуйте.

ОПЫТ 2. В одну пробирку налейте 1мл 0,1 М раствора KMnO₄, в другую столько же 0,05М раствора K₂Cr₂O₇. В каждую из пробирок добавьте по 1мл 1М раствора H₂SO₄ и по 1мл раствора Na₂S (под тягой!). Объясните наблюдения. Рассчитайте ΔG⁰_х.р и сравните окислительную способность KMnO₄ и K₂Cr₂O₇ на основе стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Схемы реакций:

MnO₄^- + 8H⁺ + S^2- → Mn²⁺ + S↓ + 4H₂О

Cr₂O₇^- + 14H⁺ + S^2- → 2Cr³⁺ + S↓ + 7H₂O

Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод. Сделайте вывод о свойстве сульфид-иона S^2-.

ОПЫТ 3. В пробирку налейте 1 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа (II) (соль Мора- FeSO₄∙(NH₄)₂SO₄∙6H₂O). Добавьте 1 мл раствора H₂SO₄ (1М) и 1 мл 5% раствора Н₂О₂. Наблюдайте изменение окраски раствора. Проверьте наличие в растворе ионов Fe³⁺. Одной из качественных реакций на ионы Fe³⁺ служит образование кроваво-красного раствора Fе(SCN)₃. Для этого к содержимому пробирки добавьте 2 капли раствора KSCN. Если произошла реакция, то цвет раствора должен измениться на красный. Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод.