Задания. 1. Можно ли при стандартных условиях восстановить ионы Fe3+ ионами таллия Tl+ по реакции
1. Можно ли при стандартных условиях восстановить ионы Fe3+ ионами таллия Tl+ по реакции
2Fe3+ + Tl+ = 2Fe2+ + Tl3+ ?
2. Могут ли при стандартных условиях находиться одновременно в растворе селенистая кислота H2SeO3 и йодистоводородная HI ?
3. Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать в нейтральном водном растворе?
а) MnO4- + Cl-→ MnO2 + Cl2;
б) MnO4- + Br-→ MnO2 + Br2;
в) MnO4- + I- → MnO2 + I2.
4. Можно ли при стандартных условиях окислить хлором сульфат железа (II) в сульфат железа (III)?
5. Можно ли металлическим цинком восстановить хлорид железа (III) в хлорид железа (II)?
6. Сопоставьте устойчивость растворов гидроксидов железа (II) и кобальта (II) к окислению кислородом воздуха по реакциям:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
4Co(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Co(OH)3
7. Может ли при стандартных условиях идти реакция
2Fe2+ + 2Hg2+ = 2Fe3+ + Hg22+?
8. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях
2KMnO4 + 16HF = 2MnF2 + 5F2 + 2KF + 8H2O
9. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях
2KMnO4 + 16HBr = 2MnBr2 + 5Br2 + 2KBr + 8H2O
10. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях
2FeO42- + 8H+ + 2Br- → Fe3+ + Br2 + 4H2O
11. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях
AsO43- + 2H2O + 2I- = AsO2- + I2 + 4OH-
12. Вычислите константу равновесия реакции
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
13. Определите направление реакции при стандартных условиях
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 2S + K2SO4 + 8H2O
14. Какие из приведенных ниже систем
Co3+ + ē = Co2+;
Pb4+ + 2ē = Pb2+;
I2 + 2ē = 2I-
будут восстановителем, если в качестве окислителя использовать кислый
раствор KMnO4 (pH=1) MnO4- + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O
15. Может ли KNO2 быть восстановителем? окислителем? Используя
таблицу значений стандартных окислительно-восстановительных
потенциалов, приведите схемы возможных реакций.
16. Можно ли в стандартных условиях окислить ионы двухвалентного железа (Fe2+) ионами Sn4+ по схеме
2Fe2+ + Sn4+→ 2Fe3+ + Sn2+
17. Вычислите константу равновесия реакции
H3AsO4 + 2HI = HAsO2 + I2 + 2H2O.
Можно ли считать это равновесие практически полностью смещенным
вправо?
18. Какой из металлов (цинк, марганец или хром) легче взаимодействует
с разбавленной HCl ? Ответ дайте на основании расчета.
19. Определите направление процессов при стандартных условиях.
I2 + H2O = HIO3 + HI,
I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O.
20. В водном растворе концентрация [Hg2+]=10-2 моль/л, [(Fe3+]=10-2 моль/л,
[Fe2+]=10-3 моль/л. В каком направлении реакция
2FeCl3 + Hg = 2FeCl2 + HgCl2
протекает самопроизвольно?
21. Можно ли восстановить хлорид олова (IV) в хлорид олова (II) по реакциям
SnCl4 + 2KI = SnCl2 + I2 + 2KCl
SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2HCl
Обоснуйте ответ расчетом констант равновесия реакций.
22. Рассчитайте при стандартных условиях константу равновесия реакции
2KMnO4 + 5HBr + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5HBrO + K2SO4 + 3H2O.
23. Пользуясь величинами E0, определите направление реакции
Cu2+ + 2Ag = Cu + 2Ag+
24. Растворение цинка в разбавленной азотной кислоте может идти так:
а) Zn + HNO3→ Zn(NO3)2 + NO + H2O
б) Zn + HNO3→ Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
Пользуясь величинами Е0 указать, какой процесс более выгоден в стандартных условиях?
25. Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, потенциал которой зависит от pH среды, напишите уравнение для расчета окислительно-восстановительного потенциала для этой реакции.
26. Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать K2Cr2O7 в следующих процессах при стандартных условиях:
а) 2F- - 2ē = F2 б) 2Cl- - 2ē = Cl2
в) 2Br- - 2ē = Br2 г) 2I- - 2ē = I2
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы
Cr2O72- + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O равен 1,33 В.
27. Можно ли KMnO4 использовать в качестве окислителя в следующих процессах при стандартных условиях:
а) HNO2 + H2O – 2ē = NO3- + 3H+
б) 2H2O – 2ē = H2O2 + 2H+
в) H2S – 2ē = S + 2H+
28. В каком направлении будет протекать реакция
CrCl3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + H2O ?
29. Возможна ли реакция между KClO3 и КmnO4 в кислой среде?
30. Какой из окислителей(MnO2, PbO2, K2Cr2O7) является наиболее эффективным по отношению к HCl с целью получения Cl2?
31. Можно ли при стандартных условиях окислить в кислой среде Fe2+ в Fe3+ с помощью дихромата калия (K2Cr2O7)?
32. Можно ли действием хлората (V) калия (KClO3) в нейтральной среде окислить:
а) Fe2+ до Fe3+
б) SO42- до S2O82-
в) Mn2+ до MnO4-
г) Sn2+ до Sn4+
д) SO32- до SO42-
е) NO2- до NO3-
Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций.
33. Окислительно-восстановительный потенциал реакции
Cr2O72- + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O
равен +1,33 В. Какие из следующих процессов возможны, если в качестве окислителя использовать кислый раствор дихромата калия (K2Cr2O7)?
а) 2Br- - 2ē = Br2
б) 2Cl- - 2ē = Cl2
в) H2S – 2ē = 2H+ + S
г) Mn2+ + 4H2O – 5ē = MnO4- + 8H+
д) HNO2 + H2O – 2ē = NO3- + 3H+
34. Будет ли протекать реакция, в которой Cr3+ окисляется до Cr2O72-, а разбавленная HNO3 восстанавливается до NO?
35. При окислении соляной кислоты диоксидом марганца или перманганатом калия образуется хлор. Процессы идут по схеме:
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
KMnO4 + HCl→ MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
В каком случае получится больше хлора, если для той и другой реакции взять равные количества соляной кислоты?
36. На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов процессов восстановления перманганата-иона MnO4- в кислой, нейтральной и щелочной средах укажите: в каком случае ион MnO4- проявляет более высокую окислительную способность.
37. В каком направлении будет протекать реакция
CuS + H2O2 + HCl = CuCl2 + S + H2O?
38. Можно ли при стандартных условиях окислить хлористый водород до Cl2 с помощью серной кислоты?
39. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы
MnO4- + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O,
если [MnO4-]=10-5, [Mn2+]=10-2, [H+]=0,1 моль/л.
40. Рассчитайте ЭДС окислительно-восстановительной системы
6Fe2+ + ClO3- + 6H+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O,
если pH = 3, а концентрация ионов Fe2+, ClO3-, Cl- и Fe3+ соответственно равны моль/л: 10-2; 10-1; 1,0; 2,0.
41.Вычислите при стандартных условиях ЭДС окислительно-восстановительной системы, состоящей из электродов: S/H2S и NO3-/NO.
Напишите уравнение протекающей реакции.
42. В подкисленный раствор смеси KCl, KBr и KIприбавлен раствор
KMnO4. Какие галогенид-ионы могут быть окислены до свободного состояния действием перманганат-иона? Составить уравнения протекающих реакций.
43. В водном растворе концентрация [Hg2+]=0,01 моль/л, [Fe3+]=0,01 моль/л, [Fe2+]=0,001 моль/л. Какая из указанных реакций будет протекать:
а) 2FeCl3 + Hg = 2FeCl2 + HgCl2
б) HgCl2 + 2FeCl2 = Hg + 2FeCl3
44. Вычислите константы равновесия для реакций:
а) SnCl4 + 2TiCl3 = SnCl2 + 2TiCl4
б) SnCl4 + 2CrCl2 = SnCl2 + 2CrCl3
В какой из двух систем достигается более полное восстановление Sn4+ в Sn2+?
45. Какая кислота выполняет в реакции H2SeO3 + H2SO3 функцию окислителя, а какая – восстановителя ?
46. Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
1) Al + K2Cr2O7 + H2SO4→ Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2) Al + KMnO4 + H2SO4→ Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
3) MnO2 + KClO3 + KOH→ K2MnO4 + KCl + H2O
4) Bi2O3 + Br2 + KOH→ KBiO3 + KBr + H2O
5) SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → SnCl4 + CrCl3 + KCl + H2O
6) MgI2 + H2O2 + H2SO4→ I2 + MgSO4 + H2O
7) FeSO4 + KClO3 + H2SO4→Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
8) KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4→ KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
9) MnO2 + O2 + KOH→ K2MnO4 + H2O
10) SO2 + FeCl3 + H2O→ H2SO4 + FeCl2 + HCl
11) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4→ S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
12) H2SO3 + HIO3→ H2SO4 + HI
13) Zn + KMnO4 + H2SO4→ ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
14) KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O
15) SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnO2 + H2SO4
16) KI + KMnO4 + KOH → I2 + K2MnO4 + H2O
17) MnO2 + H2SO4→ MnSO4 + O2 + H2O
18) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
19) KNO2 + KMnO4 + KOH → KNO3 + K2MnO4 + H2O
20) K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
21) NaCrO2 + H2O2 + NaOH→ Na2CrO4 + H2O
22) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
23) KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
24) Fe2O3 + KNO3 + KOH→ K2FeO4 + KNO2 + H2O
25) I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
26) KIO3 + H2O2 + H2SO4→ O2 + I2 + K2SO4 + H2O
27) Al2 + KOH + H2O →K[Al(OH)4] + H2
28) SnCl2 +KMnO4 + HCl → SnCl4 + MnCl2 +H2O
29) Cl2 + KI + KOH → KCl + KIO3 + H2O
30) SnCl2 +FeCl3 → SnCl4 + FeCl2
47. Методом электронно-ионных уравненийсоставьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.
1) KI + H2SO4/конц/→ I2 + H2S + K2SO4 + H2O
2) KBr + H2SO4/конц/→ Br2 + S + K2SO4 + H2O
3) NaBr + H2SO4/конц/→ Br2 + SO2 + Na2SO4 + H2O
4) Mg + H2SO4/конц/→ MgSO4 + S + H2O
5) Al + H2SO4/конц/→ Al2(SO4)3 + H2S + H2O
6) Cu + H2SO4/конц/→ CuSO4 + SO2 + H2O
7) Ag + H2SO4/конц/→ Ag2SO4 + SO2 + H2O
8) HCl/конц/ + MnO2→ Cl2 + MnCl2 + H2O
9) HCl/конц/ + KMnO4→Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
10) HCl/конц/ + PbO2→ Cl2 + PbCl2 + H2O
11) HCl/конц/ + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
12) HCl/конц/ + K2Cr2O7→ Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
13) Zn + H2SO4/конц/ → ZnSO4 + H2S + H2O
14) CuS + HNO3→ S + Cu(NO3)2 + NO + H2O
15) Cu2O + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO + H2O
16) CuS + HNO3/конц/→ H2SO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
17) FeS + HNO3/конц/→ Fe(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
18) MnS + HNO3→ S + NO + Mn(NO3)2 + H2O
19) FeSO4 + HNO3→ Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
20) MnS + HNO3/конц/→H2SO4 + NO2 + Mn(NO3)2 + H2O
21) Ag + HNO3/конц/→ AgNO3 + NO2 + H2O
22) Zn + HNO3→ Zn(NO3)2 + NO + H2O
23) Mg + HNO3/очень разб./→ Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
24) Fe + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + H2O
25) S + HNO3→ H2SO4 + NO
26) H2S + HNO3→ S + NO2 + H2O
27) Cu + HNO3/разб/→ Cu(NO3)2 + NO + H2O
28) Sn + HNO3/конц/→ H2SnO3 + NO2 + H2O
29) Fe + H2SO4/конц/→ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
30) K2S + HNO3→ S + NO + KNO3 +H2O
48. Окислительно- восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой – восстановителем. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения.
1). Bi + NO3– + H+ → Bi +3 + NO + H2O
2) Fe+2 + ClO3– + H+ → Fe+3 + Cl– + H2O
3) Cr+3 + BiO3– + H+ → Bi +3+ Cr2O72- + H2O
4) SO2 + Cr2O72- + H+ → Cr+3 + SO42-+ H2O
5) Cl– + MnO4–+ H+ → Cl2 + Mn+2 + H2O
6) H2O2 + MnO4–+ H+ → O2 + Mn+2 + H2O
7) I– + NO2– + H+ → I2 + NO + H2O
8) Br–+ Cr2O72- + H+ → Cr+3+ Br2+ H2O
9) I– + H2O2 + H+ → I2 + H2O
10) Cl2 + OH– → Cl– + ClO3–+ H2O
11) H2S + MnO4–+ H+ → S + Mn+2 + H2O
12) Cl– + MnO2 + H+ → Cl2 + Mn+2 + H2O
13) Mg + NO3– + H+ → Mg +2 + NH4+ + H2O
14) ClO3–+ SO32- + + H+ → Cl–+ SO42- + H2O
15) NO2– + MnO4–+ H+ → NO3– + Mn+2 + H2O
16) Br2 + OH– → Br– + BrO3–+ H2O
17) Sn+2 + BrO3– + H+ → Br2+ Sn+4+ H2O
18) Cu + NO3– + H+ → Cu +2 + NO2 + H2O
19) Cr2O72- + H+ + Fe+2 → Cr+3+ Fe+3 + H2O
20) Br– + MnO4–+ H+ → Br2 + Mn+2 + H2O
21) Pb + + NO3– + H+ → Pb +2 + NO + H2O
22) Mn+2 + ClO3–+ OH– → MnO42–+ Cl–+ H2O
23) Bi + NO3– + H+ → Bi3+ + NO + H2O
24) Cr2O72– + I– + H+ → Cr3+ + I2 + H2O
25) CrO2- + Br2 + OH-→ CrO4 2– Br- + H2O
26) SO32– + Ag+ + OH– → SO42– + Ag + H2O
27) Fe2+ + MnO4– + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O
28) MnO4– + I– + H+ → I2 + Mn2+ + H2O
29) MnO4– + SO3- + H2O → MnO2 + SO42- + OH-
30) MnO4– + OH– +SO32– → SO42– + MnO42– + H2O
Дата добавления: 2015-07-24; просмотров: 3203;