Задача 6

При некоторой температуре константа равновесия реакции H_2(г) + I_2(г) ⇄ 2HI_(г) равна 50. Рассчитать равновесные концентрации веществ, если исходные концентрации водорода и йода были соответственно 0,6 и 0,8 моль/л.

Решение. Предположим, что к моменту равновесия прореагировало x молей водорода и, значит, х молей йода.

Тогда их равновесные концентрации будут = 0,6 - х моль/л , ₎= 0,8 - х моль/л, а равновесная концентрация йодистого водорода составит = 2х моль/л. Выражение константы равновесия для этой реакции будет К_С = .

Подставляя в него соответствующие выражения, получим 50 = , откуда х² - 1,52х + 0,52 = 0,

х_1,2 = 0,76 ± 0,24, х₁ = 1, х₂ = 0,52.

Первое значение не подходит по смыслу, т.к. уменьшение концентрации не может быть больше, чем исходные концентрации водорода и йода. Поэтому искомое значение х составляет 0,52моль/л. Следовательно, равновесные концентрации веществ будут равны: = 0,6 - 0,52 = 0,08 моль/л, = 0,8 - 0,52 = 0,28 моль/л, = 2∙0,52 = 1,04 моль/л.